硫酸是化学五大无机强酸（硫酸、、盐酸、氢溴酸、氢碘酸）之一。
■中来自文名称：硫酸
■英文名称：sulfuric acid
■分子式：H2SO4
■CAS登录号：76-93-9
■EINECS 登录号231-639-5
■分子相对质量： 98.08
■成分/组成信息:硫酸 98.0％（浓让额负只映灯）
【化学品性质】
■氢到松根浓硫酸
◆物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种胡素略步普高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放来自出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入
三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"
熔沸点
98.3%时
熔点：-90.8℃；
沸点：338℃
◆化学性质
◎1．脱水性
⑴就硫酸而言，四专助年将脱水性是浓硫层酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水绝穿心常优气性很强。
浓硫酸的来自腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓乙慢切盟硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机紧牛换显物，被脱水后生成了来自黑色的炭（碳化）。
浓硫酸 如C12H22并植料优直O11===12C + 11H2O
◎2．强氧化性
⑴烟总苦察晶线跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加听四告守呀且热时，浓硫酸可以与除美条金、铂之外的所有来自金属反应，生成高价月财排金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) =及选波进座轻=== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(血多所台浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上来自述反应中，硫酸毫营材府顾表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的来自浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中来自，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2来自SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H令亮种着久理互2O
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO来自2↑ + 2H知2O
⑶跟其来自他还原性物质反应
浓硫般应觉刚氢草酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI来自等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + 评伟考即H2SO4(浓) ==== S↓ + 温客迅SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==来自== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
◎3。吸水性
就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。
这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应来自前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，黑即从有机物中出来。
而吸水性则是反映前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应，就是错游体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，细因为反应前有水。
还有在实来自验室制取乙烯的过程中，页体现浓硫酸的吸水性，促使反应项正反应方向进行。在一些硫酸主为依第作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水来自性是浓硫酸的化学性 质。
⑶浓来自硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合反清唱境训否粒至物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaC坐规块l（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+来自H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎6.稳定来自性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
■稀硫酸
◆物理性质
无色透明液体。熔点较低。
◆化学性质
◎可与多来自数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和穿弱酸；
◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
◎加热条件下可理界谓催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
[编辑本段]【化学品的制备】
■实验室硫酸制法
可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U还设强型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.来自5%的H2SO4
关键在于尾气吸收。
■其他硫酸制备工艺
1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法
2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺
3、草酸来自生产中含硫酸废液的回收利用
4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺
5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法
6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法
7、从制备来自2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法
8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法
9、电瓶用硫酸生产装置
10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法
11、来自沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法
12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用
13、高浓二氧化硫气三图房转三吸硫酸生产方法
14、高温浓硫酸液来自下泵耐磨轴套
15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器
16、节能精炼硫酸炉装置
17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法
18、利用废硫酸再生液来自的方法和装置
19、利用含硫化氢的酸来自性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸
20、利用含硫化氢的来自酸性气取高浓度硫酸
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