一个复杂反应是一系列基元反应的结果,如果我们知道了总速率方程,则可以提出合理的反应机理。在这个过程中,通常采用近似处理方法,如速控步骤法、平衡近似法和稳态近似法。以2O3→3O2反应为例,其速度方程为 ,所以反应机理可能为 地球化学 地球化学 也就是说臭氧分解反应可以看成由两个基元反应组成:一个快反应,一个慢反应。首先是一

零级反应的速率方程为：(12-2)积分得：c=c0 - k0 t (12-3)式中，c0-t=0时反应物浓度，mol/l；c-t时反应物的浓度，mol/l；k0-零级速率常数，moll-1s-1。c与t呈线性关系，直线的斜率为-k0，截距为c0。(二)一级反应一级反应速率与反应物浓度的一次方成正比，其速率方程为：(12-4)积...

题目说的很清楚啦，氧气从14mol降到12mol，说明消耗了2mol O2，根据SO2与O2反应的方程可知，同时要消耗SO2 4mol(2SO2 + O2 = 2SO3)。所以其平均反应速率为：4mol ÷ vL ÷ 2min = 2/v mol/L/min。速率的单位是mol/L/min，所以要用SO2的物质的量的变化量 4mol 除以容...

速率方程为：v = k [NO]2[O2]什么是基元反应：基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。化学反应式多数情况下不能说明反应的过程。现实中有的反应是一步完成，而多数的反应需要经历若干个步骤才能完成。基元反应的动力学规律符合质量作用定律，即：基元反应的化学反应速率与反应...

1.N2O5 → N2O4 + 【O】（此步骤为最慢步骤）2.N2O4 →2NO2（此步骤较快）3.N2O5+O→N2O4 + O2（此步骤也较快）从上述分析可以看出，整个反应的速率主要由第一步的N2O5分解为N2O4和【O】的速度决定，因为该步骤是最慢的。因此，该反应的速率方程可以表示为v=k[N2O5]，即反应速率与N2O5的...

基元反应的组合形成了反应机理，其中最慢的步骤称为速控步骤。对于复杂反应，速控步骤决定反应速率，并根据速率方程进行描述，例如2N2O5 ---> 4NO2 + O2，其速率方程为v=kc（N2O5）。质量作用定律是一个基础化学概念，描述了基元反应速率与反应物浓度之间的关系。早在18年，科学家总结出对于一般基...

5KJ热量，所以其热化学反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ/mol；根据合成甲醇的方程可知，反应生成甲醇和水蒸气，水蒸气可以给碳酸氢钾分解提供能量，所以转化过程中可循环利用的物质除了K2CO3外，还有水蒸气；故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O...

元反应(elementary reaction).由1个元反应组成的总反应称为简单反应,如2NO2 → 2NO + O2是简单反应;由2个或2个以上元反应所组成的总反应称为复杂反应,如上述溴和氢气的反应是由5个元反应所组成的复杂反应. 2.质量作用定律和速率方程(mass action law & rate equation) 经验告诉我们,当反应物浓度小时,反应...

对于一般反应（这里指基元反应）aA + bB === gG + hH质量作用定律的速化学表达式 v=k*c(A)a*c(B)b称该反应的速率方程。式中的k为速率常数，其意义是当各反应物浓度为1mol/L时的反应速率。对于k，因注意以下几点：（1）速率常数k取决于反应的本性。（2）速率常数k与浓度无关（3）k随温度...

用高中的知识回答就是这样。氧化剂＋还原剂＝＝还原产物＋氧化产物。其中，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物。比较物质的氧化性就是把两者放在同一氧化还原反应中，找到氧化剂和氧化产物即可比较。对于题主的问题，已知化学方程式2S＋3O2＝＝2SO3 其中，O2为氧化剂，SO3为氧化产物，...