反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。反应速率计算公式：对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）。还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。相关介绍：不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。同一...

K的计算方法：反应物的摩尔数做底，反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。k是速率方程式中的比例系数。对不同的反应，k的数值各异；对指定的反应，k是与浓度无关而与反应温度...

化学中的k值计算公式：mA+nB⇋pC+qD。一、“k”的释义：此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形...

反应速率v的计算公式为v=kc^n，其中v表示反应速率，单位为mol/(L·s)；c表示反应物的浓度，单位为mol/L。k是反应速率常数，其单位可帮助确定反应级数n的具体数值。以一个具体的例子说明，假设k=1L/(mol·s)，这表明n=2，即反应为二级反应。接着，如果已知反应物的浓度c，可以代入k和n的值，...

速率 = k × [A]^m × [B]^n。其中，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数。影响因素：化学速率常数的值受到温度、反应物特性、反应机制等因素的影响。通常，速率常数随着温度的升高而增加，表现出一个正比关系。这是由于温度的升高会增加分子的动力学能量，...

化学平衡常数k值计算公式：K＝（［C］＾c×［D］＾d）÷（［A］＾a×［B］＾b）。文字表述为：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水...

反应速率的化学公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相关知识如下：1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，C0、C1、C2至Cn是反应物和生成物的浓度。n1、n2至n是反应级数，表示反应中各...

在化学反应动力学中，反应速率常数k是一个关键的物理量，它用于描述化学反应速率的快慢。反应速率方程通常表示为r=k[A]^a[B]^b，其中k是一个与浓度无关的比例系数，被称为速率常数或速率系数。该系数不受反应物浓度的影响，而是反映了反应本身的特性。对于未达到化学平衡状态的可逆反应，可以利用v(A...

反应速率方程：r = k[A]^a[B]^b，其中比例系数k是一个与浓度无关的量，称为速率常数或速率系数。对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，反应速率计算公式表明正反应速率v(正)与逆反应速率v(逆)不相等。还可以表示为：v(A)/m = v(B)/n = v(C)/p = v(D)/q。一个重要的原则是，不同...

反应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物...