兴国三中高二年级第一次考试化学试卷
命题人：吴庆林 审题人：余根生 2018/9/15
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
一、选择题(本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1、下列各项与反应热的大小无关的是 ( )
A．反应物和生成物的状态 C．反应物的性质
B．反应物量的多少 D．反应的快慢
2、对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )
①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③一般地，吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④
3、“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )
A．浓硫酸和水
B．生石灰和水
C．熟石灰和水
D．烧碱和水
4、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
5、2019年春节前后，中国西南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是( )
A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出 B．雪融化为水后能量增加
C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高
D．在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染 6、下列各组物质的燃烧热相等的是 ( )
A．碳和一氧化碳 B． 1molC和2molC C． 3molC2H2和1molC6H6
D． 淀粉和纤维素
7、当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2．72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.48 kJ/mol ②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.24 kJ/mol 13
③NH3(g)===N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.24 kJ/mol
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④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.48 kJ/mol A．①②
B．①③
C．①②③
D．全部
8、已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110．5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3 kJ/mol D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ热量
9、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ
＋
－
10、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 1
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
2
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH4 1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．①
B．②④
C．③④
D．①②③
11、不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：① H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol ② C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol
③ C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．Q1＋Q2＋Q3 C．0.5Q1－1.5Q2＋0．5Q3
12、已知298 K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)
B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) D．1.5Q1－0．5Q2＋0．5Q3
2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol1，将此温度下的
－
1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( )
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A．一定小于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ
B．一定大于92.0 kJ D．无法确定
13、已知反应A+3B===2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A．0.5 mol·L-1·min-1 C．2 mol·L-1·min-1
B．1 mol·L-1·min-1 D．3mol·L-1·min-1
14、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉 ( )
B．降低活化分子的能量 D．降低反应所需的能量
C．滴加少量CuSO4溶液
15、升高温度能加快反应速率的主要原因是
A．活化分子能量明显增加 C．增加活化分子的百分数
16、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(气)＋B(气) 2C(气)，若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L1·s1
－
－
－1
，现有下列几种说
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L1·s1
－
－
③ 2 s 时物质 A的转化率为70％. ④ 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L1
－
其中正确的是( ) A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
17、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为： 各物质的物质的量可以是( )
2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g) ；△H=－a kJ·mol
－1
在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入
A．4molSO2和2molO2 C．4molSO2和4molO2
B．5molSO2和3molO2
D．2molSO2、1molO2和2molSO3
18、在下列反应中2A(g)＋B(s)＝3C(g)+4D(g)表示该化学反应速率最快的数据是( )
A．V(A)=0．6 mol/(L·s) C．V(C)=0．8 mol/(L·s)
B． V(B)=0．3 mol/(L·s) D．V(D)=1．0 mol/(L·s)
19、在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g) B(g)+C(g)；△H<0(正反应为放热反应)。若反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为
A．10s
B．大于10s
C．小于10s
D．无法判断
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20、20℃，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是 ( ) A．15秒 二、填空题(共40分)
21、(15分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA
个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为___________________。
(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________________。
(5)已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1＝－870．3kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393．5kJ/mol 1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH3＝－285．8kJ/mol
2试计算反应：
④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)在该条件下的反应热ΔH4＝_________________ 22、(10分)红磷 P (s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成 l mol 产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
B．20秒
C．40秒
D．48秒
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(1)P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。 (2)PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ； (3)P和C12分两步反应生成1 mol PC15的△H3== ，一步反应生成1 molPC15的
△H4________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。 23、(15分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 金属金属 状态 质量/g 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 丝 丝 0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1 c(H2SO4) /mol·L 50 50 50 50 50 50 50 50 50 20 20 20 20 20 20 35 20 30 34 35 36 35 36 35 50 34 44 500 50 250 200 25 125 50 100 40 -1溶液温度/℃ V(H2SO4) /mL 反应前 反应后 金属消失的时间/s 分析上述数据，回答下列问题：
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(1)实验4和5表明的结论是_____________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________(填实验序号)； (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_________
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