必修一物质性质复习
1、下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
高温
① 反应C+G→B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
点燃2E＋I 错误！未找到引用源。2F＋D，F中的E元 素的质量分数为60%.
(1)①中反应的化学方程式为____________________________________________； (2)化合物Ⅰ的电子式为______________________；
(3)1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;
(5)E在I中燃烧的方程式为_____________________，观察到的现象______________。 2、 A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极。F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
(1)写出反应②③④⑤的反应方程式。
②____________________________________③____________________________ ④____________________________________⑤____________________________
(2)若将少量J与L的稀溶液反应，请写出发生反应的方程式____________________。 (3)L的浓溶液在常温下呈黄色，请说明原因____________________________。 (4)实验室制备G的化学方程式为 。
3、 A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示，其中①为置换反应。（反应条件和部分产物未标出） （1）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_______________________。
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D与F反应的化学方程式是 ___________________________
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④两反应都有红棕色气体生成，反应④的方程式为___________________________。
4、 图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。 （3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
2+
n(x)/mol 。
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。 0 n(x)/mol 5、 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。请写出a、b、c、d、e的现象及反应方程式：
a___________________________________； b___________________________________； c___________________________________； d___________________________________； e___________________________________；
6、 已知A～I有如图所示转换关系，且①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不成盐的氧化物；③化合物I溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。请据此填空：
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(1)化合物F是_____________。
(2)化合物I的电子式是_____________。
(3)反应④的化学方程式是__________________。
(4)写出I的水溶液与A反应的方程式： _______________________。 7、A~K各物质间存在如下转化关系。其中：
①E和K为无色气体单质，F为常见的金属，它在高温下与某些金属氧化物反应是工
业上冶炼金属的方法之一。
②A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体。
（1）写出以下物质的化学式：
A ，H ，I （2）写出B的电子式 ，
固态G属于 晶体。 （3）写出F+G+C→J+K的化学方程
式： 。
8、下图中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其它表示化合物或溶液，A为红棕色固体，I为红褐色沉淀。
（1）B与烧碱溶液反应的离子方程式： ， （2）A与甲反应的化学方程式：
， （3）乙与D反应生成戊和A的化学方程式： ， （4）用电子式表示D的形成过程：
。
9、 下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出。其中A是
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农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D。F是黑色固体， D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，H、I是典型的大气污染物。 （1）D的电子式_________，其含化学键类型是_____________。 （2）反应①、②的化学方程式为：
①______________________________；②___________________________。 （3）反应③的离子方程式为________________________________。
10、物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体；物质A、E、F、G、J中含相同元素X。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。（其中反应⑥是制取胶体J的反应式）
（1）X为 元素（填“金属”或“非金属”）； （2）在的转化 中，A的作用是 ；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是 。（多填或少填无分） （3）A在高温下与H反应产生产生E和D，每产生 0.4 mol D至少消耗物质A mol。 （4）写出反应⑥的化学反应方程式__________________________________。 （5）写出实验室制取B的化学方程式 __________________________________。 11、已知A为金属单质，B、C、D、E等化合物中均含有同一种金属元素，它们有如下图所示的转化关系，图中有些反应物或生成物没有给出。 （1）若X的焰色反应为黄色，Y为盐酸，E为一种氧化物，则：①D的化学式为 ， ②A→C的化学反应方程式为：
。 ③写出E和X反应生成C的离子方程式： 。
（2）若X为盐酸，Y为一种淡黄色的非金属单质固体，D、E都是碱，且由相同的元素组成。
①E→C的过程，需加入X，反应后，再加A。写出此过程的离子反应方程式：
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②写出D→E的化学反应方程式： 。
必修一物质性质复习参
1、（1）2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe；（2）略，直线型
（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；m(Cu) = 0. g； （4）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑；AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-； （5）2Mg + CO2 == 2MgO + C；发出耀眼的白光，并有黑色固体生成。 2、（1）②N2 + 3H2 2NH3；③4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O；
催化剂 高温高压
高温高压 催化剂
点燃
高温
④3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；⑤Fe + S = FeS；
（2）Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O；（3）浓溶液中溶有少量NO2； （4）Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；
3、（1）SiO2 + 2C == Si + 2CO；（2）2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl；H2 + Cl2 == 2HCl；
Δ
（3）C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O；
高温
Δ
Δ
2+3+-
点燃
4、（1）第二周期第VIA族；离子键、共价键；H2SiO3；（2）略； （3）3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO↑+ 14H2O；（4）略。 5、a. 现象：淀粉KI试纸变蓝；Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2； b. 现象：滤纸显橙黄色；Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2；
c. 现象：蓝色石蕊试纸先变红后褪色；Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO； d. 现象：红色逐渐褪去；Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O；
e. 现象：滤纸显血红色；Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+；Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3； 6、（1）CO；（2）略；（3）2F2 + 2H2O = 4HF + O2；（4）4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O； 7、（1）CO2；NaHCO3；Al2O3；（2）略；离子；（3）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
8、改正：“A为红棕色固体”改为“A为黑色磁性的氧化物”（1）Al2O3 + 2OH- =
高温 2AlO2- + H2O；（2）8Al + 3Fe3O4 == 9Fe + 4Al2O3；（3）3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2；
高温
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（4）略；
9、（1）略；共价键；（2）①2Mg + CO2 == 2MgO + C；②4NH3 + 5O2 ==== 4NO +
催化剂
点燃
高温高压
6H2O；
（3）NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3↑+ 2H2O +CO32-；
Δ10、（1）金属；（2）还原剂；⑤⑥；（3）0.3；（4）FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3HCl↑
11、（1）①Al(OH)3；②2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑；③Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O；（2）①Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O、2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；②4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
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