元素化合物及推断题练习
1．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液
加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
n(CO2) n (HCl)
n(CO2) n (HCl)
n(CO2) n (HCl)
n(CO2) n (HCl)
你认为以下判断正确的是 A．一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3 B．有否FeCl3无法判断
C．其中一定含有KClO3，是否含有K2CO3不能肯定
D．是否含K2CO3，只要把实验②产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，那就一定不含K2CO3
0 I 0 Ⅱ
0 Ⅲ 0 6．(13分) B、D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：
Ⅳ 则下列分析都正确的组合是 （ ）
A B C D 溶质的成分 NaHCO3、Na2CO3 NaOH 、 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 对应图象 Ⅱ Ⅲ Ⅳ I 溶液中离子浓度关系 c(CO32－) < c(HCO3－) c(OH)>c(CO3) c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) c(Na＋) = c(HCO3－) －2－
(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。 (2)已知E的燃烧热为QkJ/mol,试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。 (3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。 a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。
2.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
A． B．
－1
C．n=m+17Vc D．5m/3 ＜P＜17m/9 7．下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同
3． X、Y是下列浓度均为01mol·L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO4溶液 ②Al2(SO4)3溶液 ③明矾溶
液 ④Ba(OH)2溶液 ⑤NaOH溶液。现向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量与所加Y溶液的体积的关系的部分图像如右图所示，则符合该图像的共有_______种组合
A．5种 B．6种 C．8种 D．10种
4.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A.原合金质量为0.92g
B.产生氢气的体积为6mL（标准状况下） C.图中m的值为1.56 D.图中V2为60
5．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混
合而成，为检验它的成份做了如下实验：
①将固体溶于足量水，搅拌后静置，上面溶液无色透明，下面是白色不溶物；
②取等量固体加入足量的稀中，有气体产生，气体有剌激性气味，同时有白色沉淀生成。根据以上实验现象，
1
沉淀质量/gm（1）C的电子式是 。 （2）反应II的离子方程式是 。
OV140V2V(HCl)/mL（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 。 （4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量KI溶液和稀硫酸中，使之
反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。 ②生成I2的反应的离子方程式是 。
（5）已知：2Fe—
2Br22Fe32Br。若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之
（1）写出下列物质的化学式A ； F （2）写出C的电子式 。 （3）写出MgCl2溶液与D反应的化学方程式 。
一的Br被氧化成Br2，则此反应的离子方程式是 ，原Fe Br2溶液的物质的量浓度为 。 8． 下图表示各物质之间的转化关系。已知：
Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；
Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会
有白烟生成；
Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28％，组成
B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。
（4）氢氧化镁沉淀中加入A的水溶液，沉淀溶解。请用平衡移动原理解释：（写出离子方程式并用简要文字说明） 。
（5）工业原料A中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入 调节pH至7~8，可使Fe转变为Fe(OH)3沉淀而除去。 a.氨水 b.氢氧化钠溶液 c. 氧化镁 d.碳酸铵固体
10．A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。 请回答下列问题：
（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相
遇有白烟生成，则该白烟的化学式为 ，反应③的化学方程式为 。 （2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，
A、F所含元素同周期，则E的电子式是 ，B的一种重要的用途是 。
（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②
在水溶液中进行，则反应②的离子方程式
为 。工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示） 。
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反
应③④中都有红棕色气体生成。则反应①的化学方程式为
（5）若B、C为同一周期（短周期）的非金属单质，F是空气的主要成分，反应③④均有水生成，再举出一实例说
明B的氧化性比C的氧化性强（用化学方程式表示） _______ 。将0．23 mol E和0．11 molF放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应生成G，在一定温度下，反应达到平衡，得到0．12 mol G，若温度不变，再加入0．50 molF后重新达到平衡， G的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 11.A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
3+
请按要求填空：
⑴写出下列物质的电子式：A________________，X________________； ⑵工业上制取的反应有（填写反应代号）：_____________________； ⑶写出下列物质的化学式：B___________，C___________；
⑷反应④的化学方程式为：_____________________________________________。
⑸保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全发生时，反应前后容器的压强之比为__________。
9．Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D的焰色为黄色，C和G混合冒白烟并生成A
（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。 （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。
2
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。
12．（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明） 如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I 的焰色反应为黄色。请回答：
（1）写出F的电子式 。
（2）I的水溶液呈酸性、中性或碱性的原因（用离子反应方程式表示） 。
的化学方程式为 。
14.钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na + NaNO3
+ N2↑（未配平）。请回答下列问题：
（1）上述反应的氧化剂是____________（写化学式）。制取Na2O时若金属钠与NaNO3按质量比23：17投料，充分反
（3）由B、C、D所含元素形成的化合物X中B所含元素质量分数为12.5％，将x设计成燃料电池，其利用率更高，
X－空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池工作原理示意图如上： ①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） ②负极的电极反应式为 。 （4）如果密闭容器中加入D（s）与A（g），该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。达平衡后t1时刻改变了某种条件，改变的条件不可能是 。（填写选项编号）
a、增大B浓度 b、增大A（g）浓度 c、使用催化剂 d、升高温度 （5）向BaSO4沉淀中加入I的饱和溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处
理多次，直到BaSO4全部转化为另一种沉淀，（转化的平衡常数K＝0.042）。现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol·LI的饱和溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程） 13．（14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。 ⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。 ⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是
（用必要的文字和离子方程式说明） 。
3
（3）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
实验过程中发生反应的化学方程式 实验所需仪器 （用字母表示） 实验所需试剂 （用字母表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明） －1
⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。 ⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。
⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B
Na2O
应后收集到的气体体积1.12m（标准状况下），则制得的Na2O的质量为_________kg.
（2）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品 m
g（假设只含有Na2O2杂质），请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数。可选用的实验仪器：
3
按要求填写下表
②过程I中将NH4转化为N2的离子方程式是 。
该Na2O产品中Na2O的质量分数为__________。
15.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。
17.（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
3
＋
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
实验操作和现象： 操作 现象 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 ⑴A中反应的化学方程式是 。
⑵C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。 ⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。 ②进行实验，B中现象：
2＋
2＋
＋
2－
2
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________ 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ①写出CaH2与水反应的化学方程式______ _____________ ②该同学的判断不正确，原因是_____________ ___ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______ ___。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______ _____。 16.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。 ⑴溶液A的溶质是 。
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是 。 ⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
⑷电解所用盐水需精制，去除有影响的Ca、Mg、NH4、SO4[c(SO4
－
均未发现白色沉淀溶解 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀
)>c(Ca)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
2＋
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。 ⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
4
参1 A 2 C 3 B 4 C 5 C
6． (1)臭氧 (1分) Fe2（SO4）3 (2分)
(2)Fe（s）＋2/3O2(g)=1/3Fe3O4（s）△H＝－QkJ/mol (2分)
(3)4OH－4e＝2H2O ＋O2↑(2分) (4)c (2分) (5)0.4mol (2分) 4.48L(2分 7.
—
—
－0.2molxmolL1c(SO24）K＝＝＝0.042 x＝0.081（0.084也给分）；（2分） 处理次数＝＝2.5（2.3812－0.081molc(CO3)(2.0x)molL也给分）;至少处理3次.（1分） 13⑴ ⑵
⑷ CO2 + CO3
⑺
2－
4NH3 + 5O2 催化剂 △ 4NO + 6H2O 2＋
3＋
3＋
2＋
⑶ 加入少量铁，防止Fe被氧化为Fe，2Fe＋Fe===3Fe
+ H2O = 2HCO3
－
⑸ AlO2
﹣
⑹ O=C=O
8． ⑴HOH NN ⑵⑤⑥⑦ ⑶Mg3N2 AgN3
⑷Ag＋2HNO3(浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O ⑸5∶7 9. （1） NH4Cl NaOH （2）
（3）2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2↓+O2↑（2分） （4）Mg(OH)2(s)
Mg(aq)+ 2OH（aq），NH4+ OH=NH3•H2O，使C（OH）减小，氢氧化镁溶解平衡向右移动，沉
2+
-+
—
-
2CH3CH2OH + O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO +2H2O
14．（1）NaNO3 ； 18.6
（2）以下三种方法任选一种，其他合理方法也给分） Ⅰ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑, Na2O+H2O====2NaOH(4分) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑, Na2O+H2O====2NaOH(4分) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑, Na2O+H2O====2NaOH, NaOH+HCl===NaCl+H2(4分) A、D （2 分） G、C （2分） b （2分） b （2分） ①反应前锥形瓶和水的总质量 ②反应后锥形瓶和溶液的总质量(2分) 量筒中收集到的气体的体积（2分） HNHH淀溶解（3分） （5）a（2分） 10．（1）NH4Cl（1分）；4NH3+5O2
4NO+6H2O
Ⅱ Ⅲ （2）
2+
3+
中和锥形瓶中试样与水反应后所得D、H b、c、e（2） 溶液中云的标准盐酸溶液的体积（2（2分） 分） ；光导纤维、石英钟表、石英玻璃等任选一种。
－
16.(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j) k→a
(2)DABC (3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 金属钙与水反应也有类似现象
(4)取适量的氢化钙，在加热的条件下雨干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。 (5)氢化钙是固体携带方便
（3）2Fe+Cl2= 2Fe+ 2Cl（2分）；Fe2O3+3CO（4）2Mg+CO2
2MgO+C
高温2Fe+3CO2
（5）2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS（其他合理答案均给分） 减小
－
－
11.（12分）（1）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （2）2Al + 2H2O + 2OH=2AlO2+ 3H2↑
3+
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe。
3++
②Al + 3H2O Al(OH)3 + 3H
③2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4＝2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO↑ 12.（1）
－
－1
（2）CO3+H2O
＋
2-
HCO3+OH
--
（3）①如图： ②CH3OH＋H2O－6e＝CO2＋6H BaSO4(s)＋CO3(aq)
－1
－
2－
2－
（4）abc
（5）设每次用1.00 L 2.0 mol•L饱和Na2CO3溶液能处理BaSO4物质的量为x
BaCO3(s)＋SO4(aq)
－1
(2.0－x) mol•L x mol•L
5
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