22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ） A．在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA B．1mol C4H10分子价键总数为13NA个－
C．0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3的数目为NA D．任何条件下，20L N2含有的分子数不可能为NA
23．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下有关CuH的推断中不正确的是（ ）
A．“另一种反应物”一定具有还原性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2
点燃 CuCl+HCl↑ D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑
24．常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是（ ） A．体积相同、浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m < n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙) >10V(甲)
C．pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c(H+)均为10-5mol·L-1
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，该式只可能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系
25．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是（ ）
实验步骤 （1）取少量该溶液加Cu片和浓H2SO4加热 （2）取少量该溶液，加BaCl2溶液 （3）取（2）中上层清液，加AgNO3溶液 （4）取少量该溶液，加NaOH溶液 实验现象 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 有白色沉淀产生 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解 A．一定含有NO3-、SO42-和Cl- B．一定含有Al3+，可能含有Ba2+ C．一定含有NO3-、SO42-可能含有HCO3- D．一定不含Fe2+、Ba2+、和HCO3- 二、非选择题（本题包括4小题）
26．为了检验淀粉水解的产物，某学生设计了如下实验方案：
请回答下列问题：
（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是 。 （2）试剂2为 ，其作用是 。 （3）反应①的化学方程式为 。
（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是 。
27．防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一
－++种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+和SO24，少量的Ag和Na，以及部分污泥。某校化
学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。
根据上述操作过程，回答下列问题：
（1）在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有 。 （2）操作Ⅱ的名称是 。
（3）溶液A中需要加入过量X，X是 （填化学式），发生反应的离子方程式为 。
（4）上述操作回收到的固体B是 （填物质名称，下同），晶体是 。 28．下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
请回答下列问题：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式： 。
（2）试管C中苯的作用是 ；反应开始后，观察D试管，看到的现象为 ；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为 。
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （填字母）。
29．在标准状况下，取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，得下表中有关数据。试通过计算回答： 实验序号 盐酸体积/mL 合金质量/g 气体体积/mL 甲 30.0 255 280 乙 30.0 385 336 丙 30.0 459 336 （1）盐酸的物质的量浓度为 。
（2）合金中镁、铝的物质的量之比为 。
参及解析
1．A 【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐。
2．C 【解析】C项中仪器是坩埚。
3．B 【解析】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。
4．C 【解析】A反应中水作氧化剂；B反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂，也不是还原剂；C反应中，氧元素化合价升高，水作还原剂；D中反应不是氧化还原反应。
5．D 【解析】明矾中的Al3+水解呈酸性，能加快NaHCO3放出CO2的速率，本质上是发生了互促水解反应。
6．B 【解析】二氧化硫有毒，不能用于熏蒸粉丝。
7．A 【解析】葡萄糖的分子式为C6H12O6，A错误；H2O2是共价化合物，不是离子化合物，C错误；硫酸的电离方程式为H2SO4==2H+＋SO42-。
8．D 【解析】钠的密度比水的小，A错误；钠的硬度小，可以用小刀切开，B错误；钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O2，C错误。
9．D 【解析】绿色化学是指生产工艺中的原料及生产过程无污染、无毒物、无废弃物排放，其最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子, 原子利用率为100%，因此它既能够充分利用资源，又能够实现防止污染。
10．C 【解析】A是过滤，B是蒸馏，D是分液，这些操作都可以用于物质的分离；C是配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质的分离。
11．C 【解析】CH3CH2CH(CH3)2的名称是2—甲基丁烷，A错误；C4H9Cl的同分异构体有4种，B错误；C3H6是丙烯或环丙烷，C5H12是戊烷，二者不能互为同系物，D错误。
12．B 【解析】v(O2)=0.04 mol·L-1·s-1，则v(SO3)＝2v(O2)＝0.08 mol·L-1·s-1，故反应时
－
0.4 mol·L1
间t＝－－＝5 s。
0.08 mol·L1·s1
13．C 【解析】向混合物中加入盐酸，OH-先反应，CO32-后反应。当盐酸不足量时，反应生成HCO3-，A、B正确，当盐酸过量时，反应生成CO2，D正确。设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，加入4mol H+，2 mol NaOH消耗2 mol H+，剩余的2 mol H+与2
－－+
molCO32-反应生成2 mol HCO3-，离子方程式应为2OH-＋2CO2即3＋4H===2HCO3＋2H2O，－－＋－OH＋CO23＋2H===HCO3＋H2O，C错误。
14．A 【解析】在短周期元素中，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是15号的P元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。这四种元素的原子半径大小关系是：Z>W>X > Y，A错误。
15．C 【解析】乙烯和苯乙烯中有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色。
16．D 【解析】乙酸乙酯在NaOH溶液中会彻底水解；(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析；酒精能溶于水，不能用作萃取剂。
17．D 【解析】铝罐是电池的负极，将逐渐被氧化而腐蚀，A正确；电子从负极经外电路流向正极，B正确；阳离子向正极移动，C正确；炭棒上氧气发生还原反应生成OH-，D错误。
18．C 【解析】溶液的酸碱性取决于c(OH-)和c(H+)的相对大小，c(OH-)＝c(H+)的溶液一定呈中性。
19．C 【解析】根据热化学方程式，可知1mol CH4（16g）完全燃烧能放出的热量是0.3kJ，2mol H2（4g）完全燃烧能放出的热量是572kJ，则1g氢气和1g甲烷别燃烧后，放出的热量之比约是
5720.3:≈2.6:1。 41620．D 【解析】干冰是分子晶体，因为CO2分子间的作用力很微弱，所以干冰的熔沸
点很低，干冰易升华；二氧化硅晶体是原子晶体，因为Si原子和O原子之间的共价键很牢固，所以二氧化硅晶体的熔沸点很高。
Δc1.0－0.85－－
21．D 【解析】A项，v(A)＝＝mol/(L·s)＝0.015 mol·L1·s1；B项，由表
Δt2×5格中数据可知平衡时c(A)＝
0.8
mol/L＝0.4 mol/L，升温A浓度增大，故平衡向逆反应方向移2
动，ΔH＜0；C项，若加入2 mol C，假设平衡与题中平衡等效，则C转化率为80%，相当于A、B各加2 mol，与原平衡比相当于加压，平衡向正反应方向移动，故C的转化率降低；D项，题中平衡时体系中含有0.8 mol A、0.8 mol B、0.2 mol C，故选项体系中反应逆向进行，逆反应速率大。
22．B 【解析】NaHSO4晶体中，阳离子只有Na+，A错误； 1mol C4H10分子中含C-C键3mol，C-H键10mol，B正确；C项没有指明溶液体积；D项，非标准状况下的20L N2可能为1mol。
23．C 【解析】CuSO4和“另一种反应物”反应生成CuH时，CuSO4是氧化剂，“另一种反应物”应是还原剂；CuH中的铜元素为+1价，是中间价态，既可以被氧化，也可以被还原；氯气是强氧化剂，CuH在氯气中燃烧的产物是CuCl2和HCl；CuH中的氢元素为-1价，可与H+反应生成H2。
24．B 【解析】NaOH是强电解质，氨水是弱电解质。常温下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=13，0.1 mol·L-1氨水的pH＜13，稀释体积相同的两溶液到pH都变成9时，氨水稀释的倍数小，即m>n，A选项错误。中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，则消耗的醋酸的物质的量相等，即c(HAc)甲·V(HAc)甲=c(HAc)乙·V(HAc)乙，c(HAc)甲=10-a/α甲，c(HAc)
-(a+1)/α，因为电离度α<α，则c(HAc)/c(HAc)>10，V(乙)>10V(甲)，B选项正确；乙=10乙甲乙甲乙
pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，前者溶液中水的电离被抑制，后者溶液中水的电离被促进，C选项不正确；在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，阳离子均为Na+、H+，阴离子均含有CO32-、HCO3-、OH-，溶液中均存在电荷守恒，D选项不正确。
25．D 【解析】由实验（1）知原溶液中一定含有NO3-；由实验（2）知原溶液中一定含有SO42-，则一定不含Ba2+；由实验（3）知原溶液中可能含有Cl-；由实验（4）知原溶液中一定含有Al3+，则一定不含HCO3-；溶液无色透明，则一定不含Fe2+。故答案选D。
26．（1）作催化剂 （2）NaOH溶液
中和作催化剂的硫酸，使检验水解产物的实验得以顺利进行
（3）(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）
（4）溶液变蓝
【解析】淀粉在稀硫酸的催化下水解为葡萄糖，反应后加NaOH溶液中和硫酸，再加新制的Cu(OH)2检验生成的葡萄糖。
27．（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）蒸发结晶
（3）Fe Fe+2Ag+ ===Fe2++2Ag （4）银 硫酸亚铁晶体
－++
【解析】废水经过滤，可得到含有大量Fe2+、SO24和少量Ag、Na的溶液。在滤液中加入过量Fe可置换出Ag，则固体A为Ag和Fe的混合物；加入硫酸可得硫酸亚铁溶液，固体B为Ag。Ⅰ操作为过滤；溶液B为硫酸亚铁溶液，要得到硫酸亚铁晶体，应进行蒸发结晶操作。
28．（1） （2）除去HBr中混有的溴蒸气；石蕊溶液变红，导管口有白雾产生；E中有淡黄色沉淀生成或石蕊溶液变红（任写一个） （3）DEF
【解析】证明苯和溴的反应是取代反应而不是加成反应，必须验证有HBr生成。验证HBr要用AgNO3溶液，而Br2也和AgNO3溶液反应生成AgBr，故必须用苯除去挥发出的Br2。
29．（1）1.0mol/L （2）1:1 【解析】（1）丙组实验中，合金过量，盐酸完全反应，用336mL来计算盐酸的物质的量。n(H2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，n(HCl)=2n(H2)=0.015mol×2=0.03mol，盐酸的
催化剂物质的量浓度为：c(HCl)=0.03mol÷0.03L=1.0mol/L。
（2）甲组中盐酸是过量的，可用甲组数据来计算镁、铝的物质的量。设Mg、Al的物质的量为分别为x、y，n(H2)=0.280L÷22.4L/mol=0.0125mol，依题意得：24x+27y=0.255；x+3/2y=0.0125，解得：x=y=0.005mol，所以物质的量之比为1:1。