梅州中学2015-2016学年度第一学期高二年级月考（1）
化学科试题
考试范围：选修4 （人教版）第一章、第二章第一、二节 相对原子质量：H－1、O－16、C－12、N－14 本卷满分100分，考试时间90分钟
Ⅰ卷 选择题
一．单项选择题：本大题共小10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分
1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＞0 2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是( ) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)=====SO2(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)=====SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)=====CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
3．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1
－
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol1
－
H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1
＋
－
－
下列说法正确的是 ( )
A．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2， 则2E1＝E2
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
111－C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1 222D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol1
－
4．化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( ) A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol B. N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；
△H=2（b﹣a） kJ/mol C.
N2（g）+H2（g）═NH3（l）； △H=（b+c﹣a） kJ/mol D.N2（g）+H2（g）═NH3（g）；
△H=（a+b） kJ/mol
5．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )( ) A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol·L
－1
的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分
别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A．Z为0.3 mol/L
B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
8.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部
分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是( )
A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1 B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
9.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X（g）+2Y（g）
2Z（g）并达到平衡，
在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示( ) A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少 C．Y的浓度的减少 D．X的物质的量的减少
10.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应H2(g)＋I2(g)达到平衡状态的是( )
A．1 mol H—H键断裂的同时生成2 mol H—I键 B．v(H2)＝v(I2) C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的平均分子量不再发生变化
2HI(g)，下列说法能证明此反应
Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题：本大题共4小题，共60分。按题目要求作答。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
11．Ⅰ.2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．
（1）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应生成气态HCl放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量,则1mol HCl（g）分子中化学键断裂时需要吸收______ ____的能量。 （2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol 3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=﹣92. 0kJ/mol
则1mol NH3（g） 燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=____ ____ （3）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤： ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+__ _______ +___ __ ④2HgO
250C250C100C250C2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：
HgBr2+___________+_____。请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：__ _____。 Ⅱ.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_____（填字母）。 ．．．A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)＋2H(aq)===Cu2(aq)＋H2(g) ΔH＝＋.39 kJ·mol1
＋
＋
－
250C2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol1
－
1－H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol1
2在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为
＋
________________________________________________________________________。 （3）在提纯后的
溶液中加入一定量的
溶液，加热，生成
的离子方程式是_______________。
（氯
化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强。制备
12.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g)
Ⅰ 天然气脱硫 水蒸气 Ⅱ 制氢气 N2 Ⅲ 合成氨 CO2 尿素 Ⅳ 制尿素 2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：
(1)步骤II中制氢气原理如下： CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
恒容容器中，对于以上两个反应，能加快反应速率的是 。 a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水作吸收液吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式
为 ，该反应的氧化产物为 。 （3）为减小CO2对环境的影响，在其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。 ①如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。 适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。 A．烷烃 B．烯烃 C．苯
②如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 已知： CH4 (g) + 2O2(g) H2(g) + 1/2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 0.3 kJ/mol H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 ③已知CaCO3和BaCO3均为难溶于水的沉淀，某同学欲用沉淀法测定含有较高浓度CO2的．．．空气中CO2的含量，经查得Ca(OH)2 和 Ba(OH)2在20℃时的溶解度（S）数据如下：Ca(OH)2 :0.16g； Ba(OH)2: 3.g
则吸收CO2最合适的试剂是 （填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。
(4)已知CO2＋ 2NH3 一定条件 CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素CO(NH2)2的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。
13．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ===K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑ +8H2O 【实验内容及记录】
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 溶液颜色褪
浓度 / mol·L1 －体积 /mL 2.0 2.0 2.0 浓度 / mol·L1 －体积 /mL 4.0 4.0 4.0 25 25 50 至无色所需时间/s t1 t2 t3 ① ② ③
0.10 0.20 0.20 0.010 0.010 0.010 （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转 移__ mol 电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间t1为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______ mol·L1·min1。
－
－
（4）已知50℃时c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
编号 ④
H2C2O4溶液 浓度 / mol·L 0.10 －1酸性KMnO4溶液 浓度 / mol·L 0.010 －1再向试管温度 中加入少/℃ 量固体 25 溶液颜色褪至无色所需时间/s 体积 /mL 2.0 体积 /mL 4.0 t4 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。 14.甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。 (1)
工业生产甲醇的常用方法是：
mol-1 CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·
mol-1 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ·mol-1 H2O (g) △H＝－241.8 kJ·
CO(g)+ 2H2(g)
已知：2H2(g)+ O2(g) H2(g) +
12O2(g)
①H2的燃烧热△H＝_____ ___。 ②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+ 2H2(g) 到平衡状态的标志有____ __(填字母)
A．CO百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等 (2) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种： ①甲醇蒸汽重整法。 主要反应为CH3OH(g)
CO(g) + 2H2(g)。已知：同温同体积时，气体的压强与物质的量
CH3OH(g)，则可用来判断该反应达
成正比。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2／P1=2.2，请计算该条件下平衡时H2的物质的量及CH3OH的转化率。（要求在答题卡上写出计算过程）
②甲醇部分氧化法。
在一定温度下以Ag／CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如下图所示。
则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式 为：__ ____。 在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH) = ___ __。
梅州中学2015-2016学年度第二学期高二年级月考（1）化
学科答案
题号 答案
1 B
2 A
3 B
4 A
5 B
6 D
7 A
8 D
9 C
10 C
11．（15分）Ⅰ.（1）431.8kJ（2分） （2）△H=﹣282.8kJ/mol．（2分） （3）HgBr2+CaOHgO+CaBr2；（2分）
循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染；（2分）
250C
Ⅱ.（1）BD（2分）
（2）Cu(s)＋H2O2(l)＋2H(aq)===Cu2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－319.68 kJ·mol1（3分）
＋
＋
－
（3）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O12（14分）
2CuCl↓+SO42-+2H+（2分）
(1) ac (2分 ) (2) 2NH4HS＋O2 (3) ①B （2分） ②CO2(g) + 4H2(g)
一定条件 2NH3·H2O＋2S↓ (2分) S （1分）
CH4(g)+ 2H2O(l) ΔH＝ －252.9 kJ/mol（3分）
③Ba(OH)2 （1分） BaCO3的质量（1分） （4）300（2分） 13．（16分）
（1）2 ； 2.5 （每空2分） （2）②和③ ； ①和② （每空1分） （3）0.010或1.0 ×10-2 （2分，0.01得1分） （4）如右图（2分。标注1分，正确做图2分） （5）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） [不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分] ②MnSO4
③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t）小于40s（或其他合理答案） （每空2分） 14.（15分）
(1) ①－285.8 kJ/mol (2分) ② A D (2分) (2) ①解： CH3OH(g)
CO(g) + 2H2(g)
起始量/mol 0.60 0 0 转化量/ mol x x 2x 平衡量/ mol 0.60-x x 2x (2分)
0.60xx2x2.2 (1分) 解得x = 0.36 (1分)
0.600.36mol100%60% (2分)
0.60mol 2HCHO(g) + 2H2O (2分) 0.5 (2分)
n(H2)平= 0.36mol×2=0.72mol (1分) CH3OH的转化率=② 2CH3OH + O2