高中化学特殊性质知识点
元素化合物：
卤族元素
1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧 （3）CH4与Cl2混合光照 答：（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
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7 检验Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
氧族元素
1 能使带火星的木条复燃的气体 O2
2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2
4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4
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6 检验SO42 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
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7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32 8 引发酸雨的污染物 SO2
氮族元素
1． 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2． 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3． 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4．有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5． 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6． 极易溶于水的气体 NH3、HCl
7．NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8． NH3的空间结构 三角锥形 9． 溶于水显碱性的气体 NH3
10． 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11． 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl
12． 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH4+
13． 检验某白色固体是铵盐的方法： 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
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14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu，铜溶解溶液变蓝，该溶液中含有：NO3 15 浓的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发
16 王水的成分及特性 浓与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质： 浓
1
18 火柴盒侧面的涂料： 红磷
碳族
1 制造光导纤维的原料 SiO2
2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 碱金属
1． Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）
2． 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3． 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4． 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3
5． 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
6． 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解
7． 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
AlMgFe金属
1． 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2． 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO
3． 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4． 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5． 红棕色的固体 Fe2O3
6． 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓 有色物质：
1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）
3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）
气体小结
1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO
2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl
4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）
6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7 溶于水显碱性的气体 NH3
8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）
9 能用碱石灰干燥的气体：NH3 不能用碱石灰干燥的气体酸性气体： (HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 与酸碱和水反应小结
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1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO 答：（1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀 2 常温下与水反应产生H2的K、Na；产生O2的；Na2O2、产生C2H2的CaC2
3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 ：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4
5 不能与水反应的酸性氧化物；SiO2。能与水反应的酸性氧化物： CO2、SO2、SO3等 6 能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）不能与水反应的碱性氧化物 CuO、Fe2O3、Al2O3
其它 ：
1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓、浓氨水（挥发）
2 常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag
3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 答：（1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3 （2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）
中学化学常见物质的颜色
（1）以红色为基色的物质
红 色：Cu Cu2O HgO 红磷 在空气中久置的苯酚
Fe(SCN)3溶液 品红溶液 碱液中的酚酞 酸液中的甲基橙、石蕊 橙红色：浓溴水 溴的CCl4溶液 甲基橙溶液 红棕色：溴蒸气 NO2 Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶 （2）以黄色为基色的物质
黄 色：S AgI Ag3PO4 Ag2CO3 FeS2
3+
FeCl3溶液 工业盐酸（Fe） 久置浓（NO2） 碱液中的甲基橙 天然蛋白质与浓的颜色反应 Na元素的焰色
淡黄色：Na2O2 AgBr TNT 黄绿色：Cl2 F2 氯水
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成的烟 铁在氯气中燃烧生成的烟 （3）以绿色为基色的物质
2+
浅绿色：溶液中的Fe FeSO4 7H2O
绿 色：浓CuCl2溶液 Cu2(OH)2CO3 K2MnO4 （4）以蓝色为基色的物质
2+
蓝 色：溶液中的Cu Cu(OH)2 溶液中I2与淀粉的混合物 碱液中的石蕊 浅蓝色：臭氧 液氧
3
蓝色火焰：S CO H2 CH4 H2S燃烧的火焰 （5）以紫色为基色的物质
KMnO4 （固体紫黑色，溶液紫红色）
I2 （固体紫黑色，碘蒸气紫色；浓碘水褐色 碘的CCl4溶液紫色 碘酒棕褐色） 苯酚遇FeCl3形成紫色溶液
K元素的焰色 （6）黑色固体物质
碳粉 铁粉 ；CuO FeO Fe3O4 MnO2 ；FeS CuS Ag2S PbS Cu2S （7）白色固体物质
难溶于水和稀酸：AgCl BaSO4
难溶于水但溶于稀酸：Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 AgOH（不稳定，易分解）；CaSO3 Ca3(PO4)2 CaHPO4 ；BaCO3 BaSO3 ； Al2O3 ZnO
微溶于水：Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3
与水反应的氧化物：P2O5 ；Na2O CaO BaO ；MgO 无水CuSO4 硅酸 三溴苯酚
34
CaCO