初中化学常见物质质量范例

初中化学常见物质质量范文1

(一)固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁 磷(暗红色)

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水，无色酚酞试液

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，铜溶液(含有铜离子)

13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，亚铁溶液(含有亚铁离子)

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，铁溶液(含有铁离子)

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

(一)气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

(二)离子的检验

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：银溶液和稀，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：钡溶液和稀/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

初中化学常见物质质量范文2

一、中考化学识图题的类型

；表格数据坐标系类；学科交叉类；社会公共标志类；概念关系理解类；生活情境图像类；物质贮存标签类；实验操作仪器、装置类等。

二、中考化学识图题的解决方法

1.熟悉物质的组成及转化关系，特别是一些物质的定组成，常见物质的化学式等。并将质量守恒定律烂熟于心。

2.看清坐标系的纵横坐标的含义，在变化曲线中重要的起点、折点、交点都要理解含义，更要在曲线变化趋势上发现问题。

3.对于一些常见的公共标志要在理解的基础上，记清楚、搞明白。

4.以常见的物质标签为模板熟悉标签的组成（如硫酸、氢氧化钠等）。

5.熟悉常见仪器的式样、用途及作用，特别是在初中化学中重要实验中所承载的经典实验及其作用。

6.熟悉一些简单的概念关系，可绘制简单的思维导图去理解。

三、经典例题解析

例1图1分别是水蒸气液化和水通电分解的微观变化示意图。请回答下列问题：

（1）图中②表示的化学反应文字表达式为。

（2）从微观角度解释①、②的本质区别是。图1

解析图中①是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而电解水产生氢气和氧气，是水分子本身发生了变化，该变化属于化学变化。答案：（1）水通电氢气+氧气

（2）①中水分子本身没有改变，只是分子g隔变小，是物理变化；

②水分子变为氢气分子和氧气分子，是化学变化。图2

例2 向10 g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图2所示，请回答下列问题：

（提示：CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）

（1）当10 g CaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g。

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

解析（1）根据图象可知，当所加稀盐酸的质量为40 g时碳酸钙恰好完全反应；根据化学方程式可求得稀盐酸的质量分数。

（2）解设40 g稀盐酸含有HCl的质量为x

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

10073

10 gx

10010 g=73x

x=7.3 g

稀盐酸的溶质质量分数为：7.3 g40 g×100%=18.25%

答：略。

例3将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系（图3）正确的是（）。

解析溶液中溶质质量分数p%

不为0，A、D错误；蒸发过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，p%随时间增加而增大，达到饱和后，不再变化，B错，C正确。

答案：选C。

图4例4某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图4所示。下列说法正确的是（）。

A.图中c点所示溶液呈碱性

B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是

Na2SO4和H2SO4

C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中

D.a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应解析本题考查学生判断中和反应的能力。图中c点所示溶液呈酸性，A选项错误；a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH；a点到b点溶液pH变小，说明该实验是将硫酸滴入NaOH溶液中且发生了酸碱中和反应，C选项错误；D选项正

初中化学常见物质质量范文3

关键词：初中；化学实验；创新思维

G633.8

前言：

。

一、创新教学方式，激发学生实验兴趣

随着新课程标准的推行与不断深入，初中化学教师也应该随之明确对化学实验教学的重要意义，在传统实验教学的基础上做出一定从程度的创新与改进，为初中阶段的学生在化学实验中提供更加广阔的发展空间，激发起化学实验学习的主动性与积极性。化学实验教学过程中，教师应该对学生的实验操作进行及时的指导与纠正，培养学生掌握规范的实验操作技巧，为实现化学实验教学的高效发展奠定坚实基础。

例如：

教师在带领学生进行“溶液酸碱性检验”这一化学实验的时候，便需要首先明确告诉学生酸溶液在化学实验中指的是酸的水溶液，能够致使紫色石蕊溶液发生颜色变化的我们称其为酸性溶液，所以酸溶液肯定是标准的酸性溶液，但是酸性溶液却不能够统称为酸溶液；同理可知碱性溶液与碱溶液的实际区别。。

二、明确制定化学实验目标，训练学生实验动手能力

在化学实验教学开始之前，化学教师应该对实验目标进行进行设计与改良，尽量减少学生进行化学实验的负担，从而使得学生能够在轻松的化学实验中得到更多的学习，促进学生创新思维的火花能够在操作化学实验的过程中得到点燃与碰撞，提高化学实验的教学质量和教学效果。新课程标准下，素质教育为初中化学教师提出了新的要求，其要求教师能够将化学实验教学面向每一个学生，从而使得全体学生都能够得到自主学习能力、动手实践能力以及创新探究能力等全方位均衡发展。

例如：

教师在带领学生对“二氧化碳的实验室制取与性质”这一实验进行学习的时候，便需要首先将教学目标清晰明确的制定出来：掌握并熟悉二氧化碳的化学性质、物理性质及其实际用途；了解并掌握二氧化碳的实验室制法，并且学会向上排空气法的操作步骤。在化学实验教学开始的时候，教师将化学实验的完整操作演示给学生进行观看，并且在实验进行的同时告诉学生那些实验操作是需要引起注意的，演示实验结束后，鼓励学生对刚才教师演示的化学实验尝试进行亲手操作，从而使得学生的实践能力得到锻炼和提高。。

三、确保初中化学实验的环保与安全

由于化学实验本身具有着一定程度的不稳定性与危险性，在化学实验中由于化学剂量掌握不当、化学条件不严谨或是化学操作失误都有可能造成严重的安全问题，甚至会危害学生的生命安全。那么为了使得初中阶段的学生能够在安全环保的环境下，实现创新能力与创新思维的锻炼与提高，便需要教师对教材中的有关化学实验进行一定程度的安全性改良，从而有效保证化学实验能够在确保安全的前提下进行，另外，教师还需要引导学生培养节约意识，避免化学药剂由于随意排放而对生态环境造成破坏，并且还需要教导学生养成良好的实验态度，从而使得学生在每一次化学实验动手操作中，都能够获得丰厚的成长与收获。

例如：

在Α盎合物与混合物的区别”这一化学内容进行实验教学的时候，由于硫和铁这两种化学物质不能实现彻底反应，那么教师便需要对其进行一定程度的改进，如利用原铁粉替代普通的试验用铁屑，并且颗粒尽可能小，如此一来，便可以使得该实验能够更加环保；其次，铁与硫如果实现完全反应，那么它们的质量比便会是56：32，这期间便会有部分硫会与氧气发生化学反应，因此为保证试验质量，便应该适量增加硫的使用；此外，为了可以很好地保护化学实验仪器，吸取铁粉的时候可以在磁铁上包住一层纸，如此一来，即实现了对磁铁这一实验器材的保护，又很好的避免了细小铁粉吸附在磁铁中难以取下的难题发生。

四、布置家庭实验作业，拓展化学实验

除了上述方法以外，教师还通过布置家庭化学实验作业的方式，将化学实验学习有实验室向课外进行延伸和拓展，不仅有利于学生对化学学习兴趣的激发和培养，还可以帮助学生巩固化学知识，强化实践操作能力，更重要的是还可以促进学生创新思维的有效开发，由此可见，家庭化学实验在化学教学中也是具有着一定程度的重要性。

例如：

在对化学序言课进行学习之后，教师便可以在课堂教学结束前为学生布置下家庭化学实验的作业，要求学生在家中自主完成“观察蜡烛时的化学现象与点燃之后的色态构造”，并且在作业本中记录下化学实验流程与实验现象，如此一来便会使得学生在动手操作的同时深化对化学实验的兴趣，同时也使得学生的创新思维得到了开发的空间。

五、结语：

总而言之，要想在初中化学实验教学中实现学生创新思维的激发与培养，便需要初中化学教师积极地对化学实验的教学理念与教学方法进行研究和改进，从而使得学生能够在化学实验动手操作和学习的过程中，获得创新思维能力的锻炼和提高。

参考文献：

[1]单玲. 初中化学实验教学改革与创新研究[J]. 学周刊，2016，28：182-183.

初中化学常见物质质量范文4

关键词：初中化学；方程式；有效教学；策略

学生在初中对化学课程学习兴趣的培养十分重要，这对他们以后的学习有很大影响。但由于化学方程式学习难度较高，很难引起学生的学习兴趣。。

1.化学方程式的重要意义

化学方程式教学是化学教学的重要基础，也是化学用语的核心体现。从结构上看简单直观，但涵义却极为丰富。通过对化学方程式的学习可以让学生对物质以及物质间相互反应变化规律有一定的了解。学生对化学方程式掌握的好坏直接影响到整个化学知识的学习和教学效果。化学科目的学习离不开化学方程式，只有牢固掌握了方程式的内在涵义，能够通过化学符号进行逻辑思维，才能真正的学好化学这门学科。所以，化学方程式教学十分重要，教师可以充分利用这个媒介向学生传播知识，而学生则需要通过化学方程式这个有利的工具进行学习。

2.初中化学方程式教学的有效策略

2.1加强对教材中化学方程式教学总框架的把握，可以有效降低化学方程式的学习难度

帮助学生加强对方程式总体框架的掌握，可以进一步加强学生对化学方程式的理解，进而降低学习的难度。化学方程式看似简明直观，但其在细节上含有很多知识都需要重点掌握，例如，物质的整体化学式，化学方程式书写、分类以及方程式配平等，这些也是学生在学习方程式中经常遇到的几种问题，给学生造成一定的困扰。教师在课堂上可以让学生先对这节课将要学习的内容进行了解，例如涉及到的物质化学式、元素符号等，都可以提前展示给学生理解，初中化学教材绪言中元素、物质化学式、分子、原子、元素周期表等出现就是很好的体现。。在学习“水的构成、原子、分子以及离子构成”时，化学式和化合价也是化学式书写的提前呈现，为接下来化学式的书写和理解打下一定的理论基础。此外，在学习“碳和碳的氧化物”时，教材同样为学生设计了很多实验，其中隐含着化学式和物质的直接关系，而且提前渗透了化合反应和分解反应的相关知识。相似的课程设计还有很多，例如酸和碱等，这些都加强了学生对化学方程式总框架的掌握，提高化学方程式教学的有效性，使学生在学习的过程中逐渐增加对化学反应实质的理解和应用。

2.2善于根据初中生心理成长规律，运用恰当的方法教学

初中生正处于青少年时期，这个时期大脑机能是处在具体形象思维向抽象逻辑思维过渡阶段，抽象逻辑思维还比较薄弱，一般来讲还是需要一些比较具体形象的感性经验。

在学习方面，需要在理解上过关才能谈对知识的掌握，只有在理解的基础上才能充分发挥对知识的应用和巩固，而初中生在知识的理解上需要将抽象的知识和事物具体化，这对学习和记忆化学方程式有很大的作用。例如，在学习水的化学式-H2O时，就可充分利用理解记忆，先让学生对水有一定的概念理解：它是没有颜色、没有气味的液体，存在于空气中、地下、江、河、湖、海等物体中，是人们日常生活中不可缺少的物质；水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。在学生对水有以上的了解之后，就会对水的化学式-H20产生一定的记忆，这种方法就是理解记忆法。。首先，应充分发挥教师演示实验的积极作用，鼓励学生主动参与探究实验，并在实验过程给予正确的指导。提醒学生注意观察化学反应前后物质所发生的化学变化，例如颜色、状态、气味等方面的改变。这样更有利于学生对物质和化学式二者之间的关联；其次，善于发现适合学生当前心理成长规律的教学方法，充分利用实验器材和多媒体等工具，使学生逐渐完成从具体形象思维向抽象逻辑思维的过度。

2.3注意化学方程式的书写和配平，是提高化学方程式教学的有效途径

首先，对于化学式的书写形式应尽量简明，其主要步骤包括写、配、标三个环节。而化学方程式的配平方法常见的主要有两种。即最小公倍数法和定“1”法。这里最常用的是最小公倍数法，但该方法也有一定的使用条件，当一种元素在反应物和生成物的多种物质中出现，这种情况就不可以使用最小公倍数法。其次，定“1”法相比于最小公倍数法，其适合初中任何情况下配平。下面介绍下几种常见物质的配平方法，以帮助学生更好的掌握。

（1）水电解化学方程式：1H2O2H2O+O2

首先进行化学计量数定“1”，将H2O2计量数定为1.然后对H和O进行配平，一切应遵循质量守恒原理。前边反应物的H原子数量是2，所以生成物H2O前面应该配1，接下来再进行O原子配平，O原子在反应物H2O2中的原子数量是2，左右两边应满足质量守恒，O原子数量应满足：2=1+x，可知x=1，那么O2前面的化学计量数应该是1/2，即1H2O21H2O+1/2O2 ， 2H2O2=2H2O+O2 .

（2）铝与氧气燃烧反应的化学方程式：AL+O2=AL2O3

应从简单的元素开始，这里，AL2O3元素较为复杂，将其计量数定为1，即AL+O2=1AL2O3， AL和O元素配平比较简单，所以先配AL，2AL+O2=1AL2O3，O前面的计量数未定，设为x则有2x=3，x=3/2，所以有2AL+3/2O2=1AL2O3，即4AL+3O2=2AL2O3.

化学方程式的配平是初中化学学习的重点、难点，只要掌握好教学方法和学习方法，就一定会有所突破。

总结：

实验是化学课程的重要环节，化学方程式也是化学课学习必备的条件，能否在初中阶段把握好化学方程式的学习，对以后的化学学习中有很大的影响。只要把握化学方程式的有效教学策略，从学生的实际情况出发，相信一定可以跨过化学方程式这道难关。

参考文献：

[1]陈贵富.初中化学方程式配平方法例谈[J]. 新课程（初中版）. 2007（09）

[2]谭德志.浅谈高中学生对化学方程式的记忆[J]. 考试周刊. 2013（79）

[3]武利华.初中化学方程式的配平――几种常见的方法[J]. 新课程（中学版）. 2009（10）

[4]缪相建.氧化还原的化学方程式或离子方程式的配平[J]. 数理化学习 2011年02期

初中化学常见物质质量范文5

【摘要】实验推断题是中考必考题型之一。在解题过程中学生感觉题目难度大，不知从何下手，失分率高。如何在复习中让学生熟练掌握，融会贯通，避免考试失分，是教师必须认真考虑的问题，本文对此问题作简要阐述。

【关键词】化学，推断题，复习

实验推断题是中考化学必考题型之一，题目难度可浅可深，千变万化，具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强，可考查范围宽，涉及知识面广，信息容量大等特点。是考查学生对知识记忆、理解、掌握、运用以及综合分析、求异思维、发散思维、抽象思维和逻辑推理能力的一类题目。学生在解题过程中普遍感觉这类题目难度很大，解题时不知从何下手，失分率很高。在复习的过程中笔者往往作为一个专题进行复习，而且要反复练习，以求熟练掌握之目的。现把笔者复习实验推断题的做法阐述如下。

1.首先要弄清题目命题的依据，同时做好解题的知识准备

这类题目其实都以初中阶段化学教学中学过的物质的组成、性质、变化规律的相关知识或这些知识在生活、生产中的应用来作为命题依据。重点考查学生对元素及其化合物相关知识的理解、掌握、迁移、应用能力，因此在复习的过程中首先要做的事情就是把初中化学里学过的物质——单质、化合物、混合物的组成、性质、变化规律的相关知识掌握好，形成系统知识链。尤其是为了形成、掌握这些知识而做的相关实验、探究，一定要熟悉，理清思路，为解题作好知识上的准备。其实初中化学学过的物质并不太多，只要注意整理，对于它们的组成、性质、变化规律，学生也比较容易掌握。

笔者的做法是，在复习阶段，复习到“我们身边的化学物质”这个内容时，要求学生把初中学过的物质进行分类并用一张纸写好贴在桌上，时时留意。见到一种物质，就要联想到它组成、性质、变化规律，这样久而久之，学生也就熟悉这些知识了。

初中阶段化学教学学过的物质如下：

单质：O2、C、Fe、H2

化合物：H2O、CO2、CO、H2SO4、HCl、NaOH

Ca(OH)2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、C2H5OH

混合物：空气、石灰石、煤、石油、天然气、合金、溶液。常用作推断题命题内容的混合物有：空气、石灰石、天然气。

2.要求学生熟悉一些常见物质、现象、反应特征

解答推断题尤其是框图型推断题和方程式叙述型推断题，往往要寻找突破口，找到突破口后，再根据题提供的各种物质之间关系或各步骤之间的关系，加以正确的推理、分析、判断，顺藤摸瓜，往往都能找到正确的答案。而这些突破口通常都以物质特征颜色、特征反应条件、特征反应类型、特征反应现象等展现出来，要求学生一定要特别留意。

现将常见物质特征颜色、特征反应现象、特征反应条件等归纳如下：

2.1 物质特征颜色。

（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4为；Cu、Fe2O3、P为；CuSO4·5H2O为。

（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2溶液为；FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2溶液为；FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3溶液为。

（3）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2为；但BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸；Cu(OH)2为；有蓝色沉淀生成者，蓝色沉淀必为Cu(OH)2；Fe(OH)3为；有红褐色沉淀生成者，红褐色沉淀必为Fe(OH)3。

2.2 物质特征反应条件。

点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClO3、或H2O2分解制O2）；高温：CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热：KClO3、KMnO4等的分解，H2还原CuO、Fe2O3。

2.3 物质特征反应现象。

（1）火焰颜色：S在O2中燃烧火焰颜色为；在空气中燃烧火焰颜色为；H2在空气中燃烧火焰颜色为；CO在空气中燃烧火焰颜色为；CH4在空气中燃烧火焰颜色为。

（2）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是。

（3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的固体是。

（4）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是，燃烧得更旺的气体是；

使火焰熄灭的气体是等不能燃烧也不能支持燃烧的气体；

能使带火星的木条复燃的气体是。

（5）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是。

（6）在O2中燃烧，火星四射的物质是。

（7）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如等。

（8）不溶于水并不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

由此看来，需要记忆的物质特征颜色、特征反应现象、特征反应条件非常多，学生难以完成。其实不然，这些知识不是一天两天或短时间内就要求学生死记硬背下来，而是贯穿于整个化学教学始终，是学生学习化学必须熟悉和掌握的知识。只要学生动手做过实验，他们都会较容易理解、掌握。在平时的学习当中，稍加留意，记忆起来是不难的。在复习的过程中，只不过是整理知识，把知识点连成线、把线连成面，集中起来记忆。。

3.通过讲解、练习、讨论，让学生逐步掌握推断题解题方法、步骤

3.1 审题：认真审读原题，弄清文意和图意，根据题给条件，深挖细找，反复推敲，寻找解题突破口。

3.2 。

3.3 解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。

3.4 检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

4.对推断题进行分类

推断题有各种不同类型的题目，每一类推断题都有它特定的解题方法，老师可引导学生通过练习，对推断题进行归类，同时寻找、整理各类推断题的破题技巧。通过练习、归类、整理破题技巧后，很多学生对常见推断题的解题方法往往都能掌握，并能融会贯通，提高分析、解决此类题目的能力。下面简单列出推断题的常见题型及破题方法。

4.1 框图型推断题。解题方法：寻找题眼（突破口），顺藤摸瓜。有顺推法，有逆推法，可视具体情况而定。

例：如图，方框中的物质都是初中化学中所学的物质，其中属于盐的是B、C、H，属于氧化物的是F、G，胃液中含有适量的A，可以帮助消化，C是家庭中重要的调味品之一，D常用于改良酸性土壤。图中“——”表示两端的的物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。

（1）C是由（填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。

（2）A与镁条反应能（填“放出”或“吸收”）热量。

（3）写出D的俗名：。

（4）写出下列两种物质的化学式：B；E。

（5）写出GH的化学方程式：。

提示：根据题目提供信息，突破口应是先推出A、D，A为盐酸，D为熟石灰；由它们之间的关系可知F为H2O,G为CO2,B为Na2CO3,E为NaOH,H为CaCO3,从而顺利作出解答。

4.2 叙述型推断题。叙述型推断题其实就是给定某几种物质，然后分步设计实验，要求学生根据实验现象作出结论，这几种物质中一定有什么，一定没有什么，可能有什么。解题方法：根据每一步实验的现象作出正确的结论，综合所有实验步骤的结论，就是题目要求的答案。

例：有一包白色固体物质，可能含有NaCl,KNO3,BaSO4,Na2CO3,Ba(NO3)2中的一种或几种，为确定其成分，做如下实验：

（1）将白色固体用足量水溶解，溶液中有白色沉淀生成；

（2）过滤，得白色固体A与澄清滤液B；

（3）向A中加入足量HNO3，A全部溶解，放出无色气体。

（4）向B中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（5）过滤，得白色固体C与澄清滤液D；

（6）向C中加入足量稀HNO3，有一部分溶出无色气体，但仍有一部分白色固体不溶解。

根据以上实验及现象，回答：原白色固体中一定有，一定不含，可能有。

提示：根据实验步骤（1），白色固体可能是BaSO4（原样品中含有不溶于水的白色固体）或是BaCO3（Na2CO3与Ba(NO3)2反应生成）；根据实验步骤（3）现象知，白色固体为BaCO3而不是BaSO4，由此知原白色固体中有Na2CO3与Ba(NO3)2而没有BaSO4；由实验步骤（4）和实验步骤（6）知原白色固体中有NaCl；至此，KNO3没有实验证明其存在，也没有实验证明其不存在，故可能存在。综合这结结论，即可可对题目作出正确的回答。

4.3 方程式叙述型推断题。破题方法与框图推断题破题方法相似。

例：已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：

(1)A+BC+H2O

(2)C+KOHD(蓝色)+E

(3)B+DC+H2O

(4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀)+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A；D；E。

提示：突破口为D、F,据题提供信息可知D为Cu(OH)2，F为BaSO4，以此为突破口，可推出其它物质，从而作出正确解答。

4.4 两两混合型推断题，又叫做表格型推断题。

解题方法：根据题意，画出相应的表格，把给定物质按一定顺序放入表格中，每两种物质相混合时产生的现象填入相应的表格，当我们完成这个表格时，再对照表格中的现象，答案也就出来了。

例：有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中的一种，下表是它们两两反应的现象（“”是产生气体，“”是产生沉淀，“-”是无明显现象），试判断A、B、C、D依次是、、、。

提示：根据此表格画出对应相同一个表格：

把两表格产生现象对比，即可“对号入座”找到答案：A为BaCl2；B为Na2SO4；C为Na2CO3；D为HCl。

4.5 关系型推断。解题方法：把物质的化学式写好按一定顺序排列出来，根据题意，能反应的用线连接起来。然后据图和题意推理判断，得出正确的答案。

例：如图所示，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质，常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。

请填空：

（1）写出下列物质的化学式：A,B,D

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是。

提示：名为确定A、B、D三种物质化学式，实则把五种物质全部推断出来，才能得出正确答案。把各物质化学式写出来，按一定顺序排列好，两物质之间能反应的用线连接起来。如图：

初中化学常见物质质量范文6

关键词：初中化学；错因分析；错题教学

文章编号：1008-0546（2012）01-0011-03 中图分类号：G632．41 文献标识码：B

doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．01．005

一般意义上，错题就是学生做错了的题，可以是试题，也可以是作业题。错题的背后反映的是学生在知识背景、认识水平、思维能力、解题习惯等方面存在的种种问题。

一、错题现象

“除去二氧化碳中少量的一氧化碳”、“某物质3．2g完全燃烧生成水7．2g，生成二氧化碳8．8g；计算说明该物质含有哪些元素？各元素的质量比为多少？”

类似于这样的题有高达60％以上的学生出错，而且有的学生甚至一错再错。学生能认识到错题对学习的影响，在情感上也不回避错题，但普遍缺乏良好的错题管理意识和系统的错题管理策略。［1］很少有学生能够主动高屋建瓴自上而下地去发现问题和处理问题，剖析错题成因，从知识板块、知识点、题型、解题的方法和思路，以及涉及到的基础知识的角度去判断分析，弥补自己的不足，提高自己看问题的洞察力和思维判断力。

笔者通过四年多的错题研究发现，错因分析能帮助学生发现错误的本质原因进而改善自身的学习，同时有利于教师的补偿教学，发现教学规律，因此，错题是一种生成的学习资源，也是一种重要的教学资源。

二、错因分析

。在这个过程中学生某一环节出现偏差都可能导致学习出现问题，发生错误。初中化学易错题形成主要有三方面的成因：

1．化学前概念的影响

前概念是指学生已有的经验水平，是学习科学概念的基础，人们往往是根据亲身体验来理解概念的［2］。合理因素占主导成分的前概念对概念的学习起积极作用；反之，则对概念的学习起阻碍作用。例如，在学生的经验中，燃烧是一个质量减少的过程、金属铁易生锈而金属铝不易生锈等，这样的经验即为概念学习的阻碍因素。

【例1】配制500mL20％的硫酸溶液，需要98％的硫酸溶液多少毫升？需加水多少毫升？（20％的硫酸溶液密度为1．14g／mL，98％的硫酸溶液密度为1．84g／mL）

错解 V浓硫酸＝63．2mL V水＝V稀硫酸－V浓硫酸＝500mL－63．2mL＝436．8mL

分析 学生的前概念就是量可以简单加减，体积也不例外。这一前概念已经得到了无数次的强化，因此在不同微粒间存在空隙，不同的物质间混合后的体积不再等于两者体积简单相加之和，这个新的概念学习没有能替代前概念，仍旧运用错误的前概念解决问题。

学生在学习初三化学课程之前已经有了十多年的生活经验，接触了形形的化学现象，因而他们头脑中自发形成的前概念涉及的范围是相当广泛的。当然这种广泛是相对的，他们对能看得见、摸得着、日常生活经常接触的事物形成了较多的前概念，而对那些比较抽象的化学知识则很少有前概念。例如学生对燃烧、溶解等均有较多的前概念，而对化合价、化学反应方程式等则很少有前概念。学生所具有的这些前概念情况对化学教学既有好的一面也有不利的一面。 学生的前概念（片面的、甚至错误的）有极强的顽固性。学生甚至在学习了化学课程几周后，又恢复了最初的原有概念。为什么前概念如此顽固呢？这是因为学生花费了相当的时间与精力建构了自己的认知结构、知识体系（都是朴素的），他们在心理上以及在理智上都离不开它们。学生头脑中的那些前概念含有对自然界的先入为主的印象，又是自己切身体验到的东西。因此，学生往往对自己早先形成的各种前概念深信不疑，不自觉地将这种原有的观念迁移到新学知识中去。在化学实际教学中，我们教师如果无视学生的前概念，学生认知结构中的前概念不但会妨碍新知识的获得，而且会导致学生产生更多的片面的、甚至是错误的概念。

2．元素化合物知识欠缺

。

【例2】A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。

请回答下列问题：

（1）若A在常温下为液体，则C的化学式为＿＿＿＿＿＿；

（2）若A在常温下为气体，则C的化学式为＿＿＿＿＿＿；

（3）无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为＿＿＿＿＿＿，D的化学式均为＿＿＿＿＿＿ ；

（4）写出AE的化学方程式：＿＿＿＿＿＿。

错解 错误情况较多。

分析 常温为液体，这是水突出的一个性质，但仅仅知道这一点还远远不够。还得知道水能和什么物质之间可以相互转化。水与氧气、水与氢气、水与碳酸、水与葡萄糖之间都能相互转化。CO2与CO、CO2与葡萄糖、CO2与碳酸、CO2与O2之间也都能相互转化，在同一题目中同时进行检测，学生只要其一有遗漏就不能正确推导出来。。

3．化学解题策略缺失

形成化学易错题还有一大重要原因是解题策略和方法的缺失。化学解题策略是以研究化学原理和定律来揭示原型的形态、特征和本质的方法，是以简化和直观的形式来显示复杂事物或过程的手段。如何在实际问题中构建思想方法，借助相关规律解决问题是一个重要环节。

【例3】一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为（ ）

A．10％ B．30％ C．50％ D．70％

错解 A、C、D都有。

分析 此题有三种物质，却只有一个已知数据24％。学生错在缺乏“极限策略”的解题方法。“极限策略”是中学阶段思维层次较高的一类解题方法。此类题一般假定有两种可能，然后分别求这两种情况的物质的量，而事实数据就在这两个极端值之间。

三、教学对策

。除此之外，教师在课堂教学中针对学情、把握教学起点，进行“防错”预设。

1．概念辨析干预前概念影响

教师在进行教学设计时应调查、诱导学生暴露原有的概念以获得学生前概念的准确信息，然后认真分析、辨别学生头脑中已有的概念对新概念学习的作用是消极的还是积极的，以便正确选择适当的教学策略。

教师教学可从多角度引发学生的认知冲突，即让学生意识到正确的结果与自己所想的不一样，二者有冲突，进而主动去思考为什么会出现不一样，摆脱前概念的干扰。教师切忌急于用自己的思想去“同化”学生的错误观点、错误认识。。

。如，氧化物和含氧化合物，分子、原子和离子的易混淆概念，在概念教学时可抓住关键特征进行对比。

【例4】硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（ ）

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

分析 尽管硫代硫酸钠是没有学过的物质，但是将四个概念进行组成分析，学生马上发现，它属于盐。

学生头脑中的不少前概念会促进科学概念的建构与掌握。这样的前概念对教师和学生来说都是一种资源，我们应该把这种“资源”作为让学生理解新知识的“生长点”，引导学生从原有的前概念生长出新的科学概念。

2．三大主线构建知识网络

以“知识主线 、知识点、知识网”的方式，将元素化合物知识结构化、网络化、系统化，防错止漏。。

（1）根据重要物质组成性质用途为主线构建网络

（2）根据含相同元素的物质间转化为主线构建网络

（3）根据常见的不同物质之间转化为主线构建网络

在复习构建知识网络的过程中，还要培养学生的概括与比较、归纳与总结、融合与抽象等化学学科的思想方法，从而培养学生的思维能力和自学能力。

3．四种解题策略突破难点

（1）化学等量策略

有些题，需要根据题目的内容和要求，寻找解题的关键条件――元素质量不变或物质质量不变，如何寻找到这些相等的量至关重要。

【例5】3．2g某种铁的氧化物被H2完全还原后可得到2．24g铁粉，则这种铁的氧化物的化学式为（ ）

A． FeO B． Fe2O3 C． Fe3O4 D． Fe3O2

此题要求铁的氧化物是哪种，其实是求化学式中铁原子和氧原子的个数比，找到问题的关键就容易了，想一想，原子个数比等于元素质量比除以相对原子质量，反应前后铁元素质量不变，氧元素的质量＝3．2g－2．24g＝0．96g，用公式就能求出铁与氧的原子个数比。

（2）化学转化策略

所谓转化策略就是把要解决的问题转化为另一个较易解决的问题或已经解决的问题，化难为易，化繁为简，化未知为已知。

【例6】在由CO2和O2 组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为多少？

分析 这是常州市的一道中考题，学生错误率很高，涉及到的已知条件不是那么具体，学生不能从中分析出要求物质的具体数值，这时我们可以引导学生采用转化的思想，设混合气体的质量为100g，这样各个量就有了真实可推的数据。

（3）化学极限策略

【例7】有一种金属样品，可能由镁和锌中的一种或两种组成。现取一定质量的该金属样品与足量稀硫酸反应，镁在金属样品中的质量分数（x）与反应生成氢气的质量（y）为右图所示的一次函数关系。根据图像回答下列问题：

（1）若该金属样品由纯镁组成，生成的氢气为＿＿＿＿＿＿ g。

（2）若该金属样品由纯锌组成，生成的氢气为＿＿＿＿＿＿ g。

（3）若该金属样品由等质量的镁和锌组成，生成氢气的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿g。（用带有b1、b2的代数式表示）

分析 根据题中提示，横坐标是镁在金属样品中的质量分数，那如果该金属样品由纯镁组成，那镁就是100％，生成的氢气则为b2 g。若该金属样品由纯锌组成，则镁就是0％，那氢气就是b1 g。各一半的话，氢气就是（b1 g＋b2 g）／2。

（4）化学整体计算策略

。

【例8】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3．8g与一定量溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（ ）

A． 0．15g B． 0．20g C． 0．30g D． 0．45g

分析 已知的量只有混合物的量，生成的三种盐的总质量11g，还有三种金属混合物的质量，这里的整体就是三种盐的混合物，除去盐中的金属元素就是硫酸根的质量11g－3．8g＝7．2g，如果不采用整体计算的思想，将无从下手求氢气的质量。

化学解题策略运用的同时还不能忽略易错题中的一些隐蔽条件，解题时学生要仔细分析，审题，推敲关键词语，从化学变化、化学现象、化学条件和操作步骤等方面去寻找挖掘隐含条件。

参考文献

［1］ 符爱琴．错题管理：从一道经典易错题谈起［J］．化学教育，2008，（12）：39～41