(2)水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3
(也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH
有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-
醋酸根离子）
具有酸的通性
(17)氨气：NH3
（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚钠：NaNO2
（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、
NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3
、HgO、红磷硫：淡黄色
Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）
AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)
等②碱：蓝色：Cu(OH)2
红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO
液体：CH3OH
固体：NaNO2
CuSO4(可作杀菌剂
,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－
的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－
的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4
不溶于稀，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
Ag2
CO3
等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”
]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、
取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、
古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、
工业三废：废水、废渣、废气
33、
可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4
（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
1、盐的溶解性
含有钾、钠、根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－
的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－
的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4
不溶于稀，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
Ag2
CO3
等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）
初中化学常见物质的颜色
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一）
、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：银溶液和稀，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：钡溶液和稀／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由
一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它
的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
一、注重课堂优化设计，追求课堂教学的实效
“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点，不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解.因此在讲解过程中，若将组成溶解度的四句话剖析开来，效果就大不一样了.其一，强调要在一定温度的条件下；其二，指明溶剂的量为100 g；其三，一定要达到饱和状态；其四，指出在满足上述各条件时，溶质所溶解的克数.这四个性句式构成了溶解度的定义，缺一不可.初中新课程中对溶解度的计算不作要求，平时老师讲得浅显，但到了高中，又有对溶解度的直接计算，所以很多同学不能适应.因此，初中老师要让学生充分理解溶解度这个概念的实质.以前是老师讲授，然后生硬地给出溶解度的概念，不符合新课标理念，在课堂上我改变了教学思路，设计了如下教学过程：(1)不同溶质在相同溶剂中溶解能力是否相同？例如，碘和高锰酸钾在水中的溶解能力不相同；(2)相同溶质在不同溶剂中溶解能力是否相同？高锰酸钾在汽油和水中的溶解能力不相同；(3)什么是饱和溶液？教师接着解释：我们把一种物质在另一种物质中的溶解能力，叫做这种物质的溶解性，通过实验验证，在相同条件下(温度相同)，同一种物质在不同的溶剂里，溶解性是各不相同的，但溶解性只能粗略地表示物质的溶解能力的大小，要定量地描述溶解能力的大小，就要用到溶解度，在讲溶解度之前，先请同学们设计一个实验：若在家里，你如何来比较白糖和食盐的溶解能力的大小？
学生讨论后提出了一些方案：取大小相同的两玻璃杯，放入等量同温度的水，再放入相同的白糖和食盐，充分搅拌，使其充分溶解，再比较两杯中剩余固体的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力强.老师引导学生讨论这种方案的可行性.有的同学提出质疑，假设你加入的两种固体都全部溶于水了，没有剩余固体出现，怎么判断呢？经过讨论，同学们想到，所加的固体，一定要保证其中一个至少达到饱和，于是有的同学提出另一种方法：先称取质量相同的两种物质(多称点)，在温度相同，水的质量相同的两个杯中，分别把两种物质加入，边加边搅拌，直到不溶解为止，都配成饱和溶液，再称剩下的固体，看哪一个溶解的质量多一些，溶解多的溶解能力就强.到这时应该说已水到渠成，教师把握时机精讲，这个溶解能力实际上就是通过水中溶解的溶质的多少来体现的，如果在上述条件下把杯中的水都换成100克，则溶解达到饱和状态时所溶解的溶质的质量的多少就是该物质在该温度下的溶解度.溶解度数值越大，这种物质的溶解能力越强.这时由学生讨论总结出溶解度的概念.通过这个教学过程，学生自己得出了溶解度概念，体现了获取知识生成的过程，培养了学生思维能力.
二、创设有效课堂情境，激励学生主动参与探究
教师要根据化学学科具有化学实验与探究这个特征，尽可能多的创设教学情境，通过大量化学实验的演示，参与、操作从而使学生对化学产生浓厚的学习兴趣.如讲解《分子和原子》时，为了保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲望，培养合作意识以及勇于创新实践的科学精神，在教学时创设了这样一组有效的教学情境：
活动与探究1：物质的微粒性.读古诗，品自然，通过趣味实验切入学习：“去年今日此门中，人面桃花相映红；人面不知何处去，桃花依旧笑春风”.
演示实验：氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红.提供实验用品：棉签、水、氨水、酚酞、品红等.引导实验验证假设，做好学生活动可能性预测.追问：是氨水使酚酞变红，但氨水并没有与酚酞接触呀？激趣：氨有“无影脚”，“跑”到棉花上？ 以上实验说明什么问题？得出结论：物质都是由微小的粒子――分子、原子构成.说明：分子、原子是真实存在的.之后向同学展示各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在.
活动与探究2：微粒的特征.问题思考：水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？湿衣服上的水“跑”哪儿去了？
问题讨论：(1)衣服晒在太阳下，变干了，为什么？(2)路过花丛，为什么能闻到花的香味？得出：分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快.
活动与探究3：分子可分.提出问题：(1)液态水变成水蒸气与电解水时水的情形是否一样？为什么？(2)一种分子是如何变成新分子的？以水的电解为例，通过多媒体课件演示《水分解的微观变化》与讲解，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同？化学是一门以实验为基础的学科.通过化学实验，教师可以引导学生如何进行科学的、全面的观察，在培养观察能力的同时，培养他们的思考能力、动手能力等.
关键词：初中化学；化学实验；科学素养
一、做好演示实验，诱发学生探究物质的好奇心和求知欲，为激发学生的兴趣奠定坚实的基础
中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅能为学生学习有关化学知识奠定基础，也能为在以后生活和工作中处理一些实际问题打好基础。初中生好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和兴趣为前提的，而演示实验最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。例如，在绪言中，由于学生还不知道化学学科的研究对象，这时候添加一个酸碱中和反应的演示实验，美其名曰：“神奇的魔法师”，直观、鲜明、生动的实验现象加上教师适时的引导，诱发了学生探究物质的好奇心和求知欲，为学生学习化学的“欲望”埋下了伏笔。
二、在实验中创设新颖的问题情景，结合学生的讨论，增强学生对化学学科的兴趣，从而稳定学习动机
化学实验教学的首要任务是激发学生对化学学习的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性，只有这样才会达到事半功倍的效果，这时新颖的问题情景才能紧紧抓住学生的好奇心。例如，在学习物理变化和化学变化的过程中，教师在演示苹果的切碎和苹果的腐烂过程中问：“这两个变化一样吗？有什么差别？你还能从身边的物质变化中举出相同的例子吗？。化学的生活化、简单化是稳定学习动机的密招所在。
三、把演示实验改为学生实验，培养学生组织实验的能力，提高学习化学的兴趣
初中教材中的演示实验大多简单，没什么危险，学生实验也多是重复一些演示实验的内容，这样不利于培养学生的动手实验能力，更谈不上对学生创新能力的培养。因此，教师在实际教学过程中要将一部分实验进行分类，将那些操作不过于繁琐、装置不过于复杂、安全性比较大的演示实验，只要实验条件允许，都设计成探究性的学生实验，例如，燃烧的条件探究、二氧化碳的性质、碘和高锰酸钾的溶解性、洗涤剂的乳化作用、饱和溶液与不饱和溶液的形成及相互转换、指示剂与酸碱溶液的反应、铁生锈条件的探究实验等等。通过这样的改进，凡是学生看得懂的，让学生看；凡是学生讲得出的，让学生讲；凡是学生想得出的，让学生想；凡是学生能自己找到的实验器材，就让学生自己找；凡是学生能做的化学实验，让学生做，教师坚决不包办代替。只有学生真正经历、理解和接受了的东西才是知识。这样把教师的一部分教学过程改为学生的实验活动过程，让学生更直接地面对实验事实，更清晰地看到实验现象，并在思考讨论中得出结论。往往学生亲自动手得出的结论，会比教师演示实验的结论更具有说服力，同时进一步加强了学生的基本操作能力，培养了学生的观察能力，提高了学习化学的兴趣。
四、增加学生的自主实验，培养学生开拓创新的品质，提高解决实际问题的能力
实验是化学教学中的重要形式。将实验与生活紧密结合起来，更能发挥实验的作用，体现实验的魅力。为了使学生用化学知识理解和解释身边的现象，在条件允许的情况下应增加一些贴近生活和社会实际的实验。。学习酸的性质后，采用白醋做酸性质的验证实验；在蛋白质的教学中，使用牛奶、蛋清等家庭厨房的食品解决银汞的毒性等。这些生活化的实验用品，使学生从新的角度认识生活中的物质，也使课堂更贴近生活，使课堂更加生活化和生动化。这样有利于拓展学生的思路，发挥其想象力，激发其兴趣，从而培养学生解决实际问题的能力。
五、改进课本实验，开拓学生思维，培养学生的科学思维和严谨的科学态度
我们知道，化学教材是指导性的载体，只强调教材的静态一面，突出教材是文本，而往往忽略了学习者的情感、差异和多样性。在实验过程中，如果鼓励学生开动脑筋，大胆质疑，抓住现象的本质，找出与该现象相关联的问题，进行认真分析，并找出更好的实验方案加以验证，就能加深学生对实验原理、实验过程的理解，加强学生的观察能力、探究验证能力、解决简单化学问题的能力，还能在实验教学中强化学生的安全意识、规范意识、环保意识及探究意识。例如，在探究分子的运动的实验过程中，教材的实验是用烧杯盛放药品，不仅浪费还导致实验时间长，如何解决以上问题呢？让学生讨论后，拿出各自的实验方案，并加以验证。一个学生在试管口塞上蘸有浓氨水的棉花团，观察现象。很快，试管内滴有酚酞的滤纸条从右往左逐渐变红。减少药品损耗，降低了实验污染，有利于学生逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的意识，激发了学生寻找实验替代品的灵感；后来学习酸碱后把酚酞改为石蕊，试管改为玻璃管，一端放浓氨水的棉花，一端放浓盐酸的棉花，不仅验证了两种物质的酸碱性还验证了分子运动速度与相对分子质量的关系。在改进化学实验中，不只局限于掌握教学大纲所强调的基本技能目标，还包括尝试科学探究。通过这种方法，学生不仅学习了动手做实验，还学习了像科学家那样思考和研究问题。
化学实验的启发性、探索性和趣味性符合当前倡导的素质教育的基本要求，也是增强学生学习化学动力的需要。因此，在初中化学实验教学的实践中，化学教师应在新课标的理念下充分把演示实验和学生自主实验有机结合起来，真正发挥实验的功效和优势，让学生在掌握知识、技能的同时培养学生的科学态度、意志品质和创新精神，为他们养成可持续发展的化学学习能力打下良好的基础。
一、问题引领，以整合实验教学资源
在化学实验教学中，在整合实验教学资源基础上的问题设计，既体现了教学思路的清晰引领，又能够启发学生的思维，使其对化学实验产生深入探究的兴趣.在《二氧化碳和一氧化碳》的教学设计中，教师巧设问题：为什么在拥挤的人群里，蹲着比站着难受？原因：拥挤的人群中CO2气体的密度较大，气体下沉导致低处的有氧呼吸更加困难.这样，由日常生活现象导入化学课堂，浅近而有趣.教师在引导学生对CO2性质进行探究实验之前，不妨先让其自主思考，大胆猜想：将一瓶收集好的CO2气体，向燃烧着的蜡烛自上而下倾倒，会产生什么现象？燃烧的蜡烛在CO2气体的包围中会自下而上地熄灭，因为CO2本身不能燃烧，也不能支持燃烧.在探究CO2气体与水反应的实验中，教师设计问题：装有碳酸饮料的矿泉水瓶子常常会变瘪，请用所学化学原理对这种现象加以科学解释.学生分组讨论，分析原因，得出结论：二氧化碳溶于水.教师继续抛出问题，以引导学生的自主思考：二氧化碳溶于水，是物理变化还是化学反应？请设计实验方案，加以验证.
二、方案设计，以创新实验教学资源
化学实验前的猜想，是为了鼓励学生度思考，推动他们的自主性探究，使其培养对化学学习的兴趣.然而，对于猜想结论的验证，需要严密的方案设计及实验步骤.在探究CO2的溶解性问题时，教师引导学生分组探讨验证方法，并对实验方案进行自主设计：①向集满二氧化碳的塑料瓶中倒入约1/3的水；②立即拧紧瓶盖；③将装有二氧化碳与水的水瓶振荡.学生观察现象并描述实验结果：矿泉水瓶子变瘪.探讨实验现象背后的化学原理：二氧化碳溶于水.教师再度提问：在日常生活中，有没有其他的可能性也使二氧化碳的体积缩小呢？碳酸饮料配料表，即碳酸水.随着新课程理念的深入发展，在化学课堂中的学生主体地位的提高，越来越多的简易演示实验可以创新方案设计，形成探究性小实验，以推动学生的自主思考意识，促进他们积极参与课堂互动.在前面实验的基础上，得出“二氧化碳溶于水”的结论后，教师质疑：CO2溶于水，是不是意味着CO2与H2O能够发生化学反应，产生新的化学物质？学生结合所学，对问题进行大胆猜想，并设计探究实验，对CO2与H2O能够发生化学反应的猜想加以验证：①要证明二氧化碳与水发生了反应，需要借助紫色石蕊试剂，因为石蕊作为一种酸碱指示剂，遇到酸可以显出红色；②向盛有醋酸溶液的试管中滴入紫色石蕊试液；③将CO2与H2O实验中的矿泉水瓶中的液体倒入试管中，并滴入紫色石蕊试液，加以检验.
三、反思评价，以优化实验教学资源
在化学实验教学中，实验结论的猜想未必合理，方案的设计未必科学，需要在探究中加以验证，在实验结果产生后，加以反思评价，去伪存真，以优化实验教学资源.在上述探究实验中，得出结论：CO2与H2O反应使石蕊溶液变红.教师可以引导学生对实验进行反思评价，在反思评价的基础上，形成新的猜想与探究实验.CO2与H2O反应使石蕊溶液变红，有三种可能：①CO2使石蕊溶液变红；②H2O使石蕊溶液变红；③CO2与H2O反应产生新的化学物质，这种新的化学物质使石蕊溶液变红.如何通过探究小实验加以验证？借助石蕊溶液来分别验证，能够使紫色石蕊变红的物质，便是有新的酸性物质产生.在反思评价环节的探究小实验，可以放手让学生自主操作，以培养他们的自主探究精神.首先，准备实验药品：三条干燥的紫色石蕊滤纸、两个充满二氧化碳的集气瓶、蒸馏水.其次，设计实验方案：①将水滴在干燥的紫色石蕊滤纸上；②将干燥的紫色石蕊滤纸放入装有二氧化碳的试剂瓶中；③将湿润的紫色石蕊滤纸放入装有二氧化碳的集气瓶中.再次，对实验结果进行综合评价，以做到操作最简单，方案最优化，从而优化实验教学资源.在本节实验教学中，自上而下向燃烧着的蜡烛倾倒CO2气体，然而蜡烛却是自下而上地熄灭.这一实验过程，怎样设计方案并优化操作细节，以更清晰地呈现给学生？在一个烧杯内放入三支高低不同的燃烧着的蜡烛，将CO2气体自上而下倒入烧杯内，发现三支蜡烛自低而高依次熄灭.
四、课外实践，以拓展实验教学资源
1.在巧设情境中激发探究兴趣。
教学情境在引导学生参与课堂探究、激发学生学习积极性方面起到重要的作用。笔者在日常化学探究教学中，经常创设一些问题性情境，激发学生问题意识，启发他们在问题探究过程中培养发现、分析、解决问题的能力；或结合学生已有的生活经验，创设一些富有趣味的生活化情境，指引他们参与探究，让他们在感受生活中体验探究过程，培养探索能力。？。。趁此时，教师提出问题：“你们还能举出一些生活中食盐有哪些用途吗？”学生们纷纷举了不少例子，不一而足。可以看出，学生在这些贴近生活的问题情境和生活化情境指引下，表现出浓厚的探究积极性，学到了很多生活中的化学知识，培养了探究的能力和素质。
2.在优化实验探究中激发兴趣。
演示实验是初中化学探究教学的重要部分，是教师激发学生化学探究乐趣、锻炼实验操作能力、培养实验探究意识和科学探索精神的有效途径。实验兴趣是学生化学认知兴趣中的重要体现。在化学探究教学中，教师善于借助演示实验的形象直观教学，对指引学生参与观察、思考、分析化学现象，激发探究的热情，培养实验操作能力和创新意识，形成尊重化学、实事求是的科学品质，起到重要作用。优化化学实验探究，可采取灵活多样的形式，如通过精心设计、启发引导、突出观察重点，引导学生由“观看”实验到主动“观察”实验的转变；加强学生操作能力训练，注重学生自主实验，增强探究体验；活化教材实验，重视生活实验开发，增添富有趣味性的课外实验活动，培养学生探究思维和能力。如，笔者曾在九年级上《水的净化》一节教学中，引导学生进行到“过滤”环节时，设计了“污水净化”小实验，指导他们细心观察和思考：“我们如何才能将污水中的不溶物彻底分开呢？”这看似浅显易懂的实验激起了他们动手实验的欲望。。学生在这样的简易实验活动中，通过教师指引，学生细致观察、互助合作实验，不仅熟练了实验操作，提高了实验技能，在交流互动中还能总结出“一贴、二低、三靠”的实验要点，突破和实现了学习重难点，而且在参与观察和实验的过程中拓宽了知识面，增加了生活经验，增强了化学实验探究的兴趣。
二、“有情”的探究，激励成功体验
“有情”即体现为教师富有“人情味”，在探究教学中重视学生差异性，平等对待学生，善于激励他们参与体验、获取成功。在此，成功性体验是情感教育的又一特征。《化学课程标准》中指出了课程的基本理念：“为每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学基础知识、技能、方法和态度，具备适应未来生存和发展所必需的科学素养，同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到发展。”独特性、差异性是学生个体的本质特征。学生的差异性主要体现在知识基础、认知能力、兴趣爱好、学习习惯和学习情绪等智力与潜能方面的不同。差异性是化学教学中进行情感教育的前提。笔者主张在化学探究教学中贯彻差异性原则，并不是特别强调学生个体先天的智力和潜能的差异，而是注重结合学生已有的差异性学习表现来做好后天的引导，积极优化化学探究的方式方法，让“优等生”、“中等生”和“后进生”都能得到关爱，他们的能力都能得到发展。。首先，在复习旧课、导入新课时，先让学习较好的学生来完成问题：“CO2的收集方法和检验方法”，达到“温故知新”的带领作用；接着，在进入“CO2的物理性质”知识点时，让同桌的中等生帮助后进生，从CO2的状态、密度、溶解性等方面进行思考分析，由后进生来回答，使得他们都有表现的机会。当然，笔者不能明显地把他们在学习上的差距明显地表露出来，否则会伤害他们的自尊心，而是巧妙地将他们合理搭配，特别把平时较为友好的学生安排在同一桌。结果是，那些后进生都能较好地回答出CO2的物理性质和用途，课堂气氛也变浓厚了，学生积极性也得以激发了。到了学习“CO2的化学性质”环节时，笔者更加注重强化学生之间的互助合作，在“CO2与H2O”、“CO2与澄清石灰水”、“CO2与炽热的碳”等化学反应探究中，不同学习程度的学生都能积极参与其中，还在相互配合中顺利写好了化学反应方程式。所以，认识差异性、重视差异性是情感教育的前提。在化学探究教学中，面对学生的差异性，教师需要的是“有教无类”的教育情怀和态度，要充分重视和激励每一学生主体的参与，营造互帮互助、和谐轻松的学习氛围，发挥他们的个性和特长，开展分层施教，这对激发他们参与探究、体验成功起到重要的作用。使每一位学生在化学探究学习中都能获得成功的体验，都能有所发展、有所进步，这是化学教学中实施素质教育的重要追求，更是化学探究教学中渗透情感教育的重要原则。
三、“有美”的探究，增强审美情感
化学探究教学中情感教育的审美性特征体现于师生之间的“有美”的互动过程，是教师的情感施教与学生审美素质养成的和谐统一。教师引导学生参与化学探究活动，体验探究过程，初步认识化学与环境、资源、人类健康的关系，理解化学对人类生活和社会发展的重要意义，培育应有的科学态度和基本的环保素质，增强对自然和社会的责任感，不断提升实践能力，正确、理性、科学地处理现实生活中与化学密切相关的社会问题。这与笔者所主张的环保教育是相一致的，化学探究教学中学生的基本环保素质的形成过程也是学生审美特质的日益彰显的过程。在初中化学课堂中，可用来开展环保教育的素材是非常多的。如，教师在《爱护水资源》教学中，可通过指导学生认识水资源的现状和严峻形势、爱护水资源两个环节的探究学习，让学生明确养成注重节水、爱护水资源的良好生活品质的重要性；。。。所以，学生的审美情感不仅体现在他们通过化学教育掌握了化学知识和原理，训练了化学实验基本技能，而且体现在通过实践活动培育了绿色环保理念，深化了环保的自觉性。
四、结语
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