【学考报告】
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
知识条目加试要求
①硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象②浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响
b c
一、化学反应速率1.化学反应速率的概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2.化学反应速率的表示方法
化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为物质的浓度变化，常用单位为
－1
Δcv＝。式中Δc——某
Δt
mol·Ｌ。Δt——时间变化，常用
－1
单位为s、min。v——某一物质的反应速率，常用单位是mol·Ｌ·ｓ
－1
、mol·Ｌ·min
－1－1
等。
3.影响化学反应速率的因素
(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。(2)外因：反应物浓度、温度、催化剂等。4.硫代硫酸钠与酸的反应
向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3＋
4===Na2SO4＋SO2↑＋SH2SO↓＋H2O，反应的离子方程式是
SO＋2H
2－
23
＋
===SO2↑＋S↓＋H2O。
由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现浑浊现象。根据出现浑浊
反应进行得
现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。快，则先出现浑浊现象。二、课题方案设计1.实验操作要点
为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，记号笔在合适的位置画上粗细、器(锥形瓶)的底部。实验以
可以先在一张白纸上用黑色
深浅一致的“十”字，衬在反应容
Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计
时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束。通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。2.实验记录与结论
(1)探究浓度对反应速率的影响：
①取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。向1号锥形瓶中加入
3溶液，向2号锥形瓶中加入0.1 mol·Ｌ Na2S2O－1
－1
10 mL
5 mL 0.1 mol·Ｌ
Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。
10 mL 0.1 mol·Ｌ H2SO4溶液，然后同
－1
②另取两支试管，各加入时将该溶液分别倒入
锥形瓶编号1
0.1 mol·Ｌ
－1
1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间。
蒸馏水/mL 0
0.1 mol·Ｌ
－1
反应时
结论
间/s 12 s
Na2S2O3溶液的浓度越大，溶液变浑浊越快，反应
Na2S2O3溶液/mL
10
H2SO4溶液/mL
10
2 5 5 10 20 s
速率越快
(2)探究温度对反应速率的影响：
取一个50 mL锥形瓶，编为3号，向其中加入
1
3溶液，向另一支试管中加入 Na2S2O
10 mL 0.1 mol·Ｌ
－1
－
4溶10 mL 0.1 mol·Ｌ H2SO
液，同时放入盛有热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将
4溶液加到Na2S2O3溶液中，记录溶液的温度和反应所需的时间。H2SO
0.1
0.1 mol·Ｌ
锥形瓶
Na2S2O3溶液
编号
/mL
/mL
1
10
10
室温
12 s
反应混合液温度越高，溶液变浑浊越快，反应速率
3
10
10
40 ℃
5 s
越快
4溶液H2SO－1
mol·Ｌ
－1
反应温度/℃
反应时间
结论
/s
思考：在应用实验比较法时应注意什么问题？提示
实验比较法常通过平行实验或先后的系列实验作观察和对
比，分析影响因素。在比较某一因素对实验产生影响时，必须排除其他因素干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。点拨一、实验注意事项
1.由于浑浊出现时间判据在实际操作中存在较大的主观性，什么样的情况才算是出现浑浊，如果能够借助在纸片上画“十”字、“田”字或“王”字，就可能减少误差，减小主观因素的影响。为了保证观察的条件尽可能一致，在纸片上画的“田”字一定要等粗，字体的大小以“田”字框的四个角刚好到锥形瓶的底边为最佳。字体的颜色以黑色为好，红色太亮，所需遮住时间太长。
“田”字如出现
不必画得太深、太粗，否则实验时间太长。当然，被遮盖到字迹看
不见为止也是一个模糊的判据。
4溶液和稀释3溶液的效果明显不同，实验可见此2.稀释H2SONa2S2O
反应速率更大程度上取决于直接影响沉淀的颜色。
Na2S2O3溶液的浓度，而且它的浓度大小
3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与酸反应的速率较快，为了便于记录和比较溶液出现浑浊时间的长短，控制反应物浓度和反应温度十分重要。夏季做此实验和冬季做此实验可以选择不同的浓度，
－1
冬季室温较低
可采用0.2 mol·Ｌ的浓度，速率快，沉淀颜色明显。夏季则可采用低一点的浓度，0.1 mol·Ｌ
－1
比较适合。
4.对于实验所需要的加热，采用水浴加热为好，一则便于控制温度，二则此实验温度也不需要超过
50 ℃。实验时注意把量好的两份液
体装在试管中，分别插入温度计，同时放入热水中，等温度快升高到所需温度时立即取出，
这时温度还会继续升高，
放置一段时间待
回落到所需温度时马上倒入锥形瓶开始实验。不要碰到试管壁和试管底，应停留在溶液。点拨二、测量化学反应速率1.基本思路
化学反应速率是通过实验测定的。
注意温度计的水银球
因为化学反应中发生变化的是体
)，所以与其中任何一种化学
系中的化学物质(包括反应物和生成物
物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
2.用于化学反应速率测量的基本性质
(1)直接可测量的性质，如释放出气体的体积和体系压强。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，
可以测量在一定温度和压强下
释放出来的气体的体积，再进行适当的转换和计算。(2)依靠物理仪器才能测量的性质发射、导电能力等。
(3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
3.设计“反应速率的影响因素”实验(1)“反应速率的影响因素”实验设计的思路
①分析可能影响化学反应快慢的因素，明确实验目的；②从所给试剂分析能发生哪些化学反应；
③分析所给物质的浓度、状态等的不同，分别设计对比实验。(2)“反应速率的影响因素”设计的实验方案举例
①铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验②镁条、铁片分别与同浓度的盐酸在常温下的实验→反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素。
③铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验④块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验探讨反应物的浓度对反应速率的影响。
⑤铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验―反应温度对反应速率的影响。
→探讨
.如颜色的深浅、光的吸收、光的
→
⑥3%过氧化氢溶液加入氯化铁溶液或二氧化锰条件下的分解实验―→探讨催化剂对反应速率的影响。
⑦块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验―体反应物的表面积对反应速率的影响。[典例剖析]
为了研究温度、浓度对化学反应速率的影响，
某同学做了硫代硫酸
→探讨固
钠与酸反应速率的影响因素的相关实验，实验记录如下：
参加反应的物质
组号
温度℃
体积mL
A B C D E
10 10 10 30 30
10 5 5 5 10
0.1 0.1 0.2 0.1 0.2
Na2S2O3
体积mL10 10 10 10 5
0.1 0.1 0.2 0.1 0.2
4H2SO
蒸馏水体积
/mL 0 5 5 5 5
(1)该同学在实验中主要采用的方法是
____________________________________。(2)
实
验
A
、
B
的
探
究
目
的
是
_____________________________________________。(3)
实
验
A
、
C
的
探
究
目
的
是
____________________________________________。(4)
实
验
B
、
D
的
探
究
目
的
是
____________________________________________。
(5)你认为该同学设计这组实验的目的是
__________________________________。解析
五组实验中，三种液体混合后所得混合溶液的总体积都是
3、H2SO4的浓度值。A、C组中Na2S2O
20 mL，可估算出混合溶液中
c(Na2S2O3)都约为0.05 mol·
L，B、D组中c(Na2S2O3)都约为0.025 mol·Ｌ，E组中c(Na2S2O3)约为0.1 mol·
L；A、B、D、E组中c(H2SO4)都约为0.05 mol·Ｌ，C组中c(H2SO4)约为0.1 mol·
L。结合温度条件，就可确定实验
－1－1
－1
－1
－1
A、B中的变化因素是“Na2S2O3
的浓度”，实验A、C中的变化因素是“Ｈ2SO4的浓度”。总体来看，根据这组实验，可探究温度、浓度对影响情况。答案
(1)比较法
Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响H2SO4浓度对相关反应速率的影响
3和H2SO4的反应速率的Na2S2O
(2)探究相同温度下(3)探究相同温度下
(4)为了探究温度对相关反应速率的影响(5)为了探究温度、浓度对[跟踪训练]
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，完成下列问题：
(1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，________
Na2S2O3和H2SO4的反应速率的影响
反应速率越快，能表明同一规律的实验还有号)
________。(填实验序
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有实验序号)
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值近
，
推
测
其
原
________。(填
________，其实验序号
(约15 ℃)相因
：
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。解析
本题考查影响化学反应速率的因素，
同时考查分析图表、解
又要通过对比各
决问题的能力。既要注意表格中金属的状态不同，种数据，综合分析得出答案。答案
(1)固体反应物的表面积
表面积越大
1、2
(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反应温度
6、7或8、9
(4)因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近
方法技巧
设计实验研究影响化学反应速率的因素的核心思路是：条件，观察实验结果，从而得出该条件对结果的影响。
只改变一种这种思路反
映的是变量控制的思想。本题考查了通过处理实验数据研究化学反应速率的影响因素。
(时间：45分钟)
1.通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。措施中，能加快化学反应速率的是解析答案
(
)
下列各图所示的
A、B、D采取的措施是使化学反应速率减慢。C
(
)
2.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂
C.温度、压强以及反应物的接触面积D.反应物的浓度解析
参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)
因素。外界条件浓度、温度、压强、催化剂等是外因。答案
A
4个烧杯的溶液中，反应速率最
3.将质量相同的锌粉分别投入下列快的是( 解析
)
当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种
反应物的浓度而不是用量，
＋
四个装置中所用的酸虽不同，但都是由
c(H)的大小决定反应的快慢。
答案
D
10 ℃，化学反应速率提10%需要81 min，将温度
)
4.对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的提高到30 ℃时，完成反应的A.9 min C.13.5 min 解析
10%需要的时间为(
B.27 min D.3 min
温度由10 ℃升高到30 ℃时，反应速率提高到原来的3倍，
2
2
设当提高到30 ℃时，完成反应的＝81 min，故t＝9 min。答案
A
10%需要的时间为t min，则3t
5.对于溶液中的反应：
MnO＋5Fe＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O
(
)
－
4
2＋＋3＋2＋
下列措施能使化学反应速率提高的是A.加水
B.增加同浓度FeSO4的用量C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量KMnO4晶体解析
增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应
物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。答案
D
6.某探究小组利用丙酮的溴代反应
HCl
(CH3COCH3＋Br2――→CH3COCH2Br
反应速率v(Br2)通过
＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。测定溴的颜色消失所需的时间来确定。验数据：
初始浓度c/mol·Ｌ
实验序号
3COCH3CH
－1
在一定温度下，获得如下实
溴颜色消失
Br2
所需时间t/s
290 145 145 580
HCl 0.20 0.20 0.40 0.20
①②③④
0.80 1.60 0.80 0.80
0.001 0 0.001 0 0.001 0 0.002 0
分析实验数据所得出的结论不正确的是A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大解析
从表中数据看，①④中
( )
CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而
④中Br2的浓度比①中的大，所得结果，时间变长，由v＝
ΔcΔt
知，
①④中v(Br2)相等，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。答案
D
pH下产物A的浓度随时间变化的关系如
(
)
7.实验测得某反应在不同
图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是
A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大B.pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C.一定pH范围内，溶液中
H浓度越小，反应速率越快
＋
D.可采用调节pH的方法使反应停止解析
不知反应有没有气体参加，
A错误；图像中表示反应速率的
＋
是曲线的斜率，B错误；pH越小，H浓度越大，反应速率越快，错误；pH＝8.8时，反应速率接近于答案
D
)，反应刚开始时，放出0，D正确。
C
8.下列各组反应(表中物质均为反应物的速率最大的是(
编号A B C D
H2
)
酸的浓度及体积6 mol·Ｌ HNO3，10 mL 3 mol·Ｌ HCl，10 mL 3 mol·Ｌ HCl，100 mL
4，5 mL 3 mol·Ｌ H2SO
－1－1－1－1
金属(粉末状)/mol
Mg，0.1 Mg，0.1 Fe，0.1 Mg，0.1
反应温度/℃
60 60 60 60
解析Mg比Fe活泼，与酸反应时更剧烈，排除
H2，排除A项；B、D两项中温度均为
－1
C项；HNO3与金属60 ℃，但D项
反应不生成
＋
c(H)＝3 mol·Ｌ×2＝6 mol·
L，故B项排除，故选D。答案
D
KI和淀粉，不停地搅
－
3
－1
9.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量拌，有下列反应发生：①IO
－
2－
4
＋
－3
－
＋
＋5I＋6H===3I2＋3H2O ②Ｉ2＋HSO
15 min时，溶液突然变为
＋H2O===2I＋SO＋3H。当反应进行到
蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是B.上述两个反应中，反应速率较快的是②C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关解析
由反应①②可以得出
KI是KIO3、KHSO3反应的催化剂，反应
15
( KI)
中生成的I2能使淀粉溶液变蓝色，由题给信息——反应进行到分钟时，溶液变蓝，说明反应①很慢，它决定了时钟反应的快慢。答案
C
3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究HNO
10.某探究小组用
影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，
298 K、308 K，10.00 g。
大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为每次实验HNO3用量为25.00 mL、大理石用量为
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号。
实验
大理石
HNO3浓度
实验目的
规格
298
粗颗粒
(mol/L) 2.00
(Ⅰ)实验①和②探究率的影响；
(Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响；
HNO3浓度对该反应速
T(K)
编号①②③④
(Ⅲ)实验①和________探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响
解析实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，其他条件应
相同而HNO3浓度不同，故实验②HNO3浓度应为1.00 mol/L。实验①和③探究温度对反应速率的影响，持一样。实验①和④探究大理石规格因此要求二者大理石的规格不同，答案2.00
②298④298
粗颗粒细颗粒
1.00 2.00
除了温度不同，其他条件要保(粗、细)对反应速率的影响，一个用粗颗粒，另一个用细颗粒。③308(Ⅱ)③
粗颗粒(Ⅲ)④
11.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)
上述实验中发生反应的化学方程式有
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________；(3)实验室中现有
Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与
上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________
____________________________________________________________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到
6个盛有
过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液
4/mL 4 mol·Ｌ H2SO
－1
A 30 0
B C D E F
5V
V1
0.5
V2
2.5
V3
5
V4V6
10
4溶液/mL 饱和CuSO20 0
H2O/mL
V7V8V9V10
①请完成此实验设计，其中：________；
V1＝________，V6＝________，V9＝
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出结论：当加入少量率会大大提高。但当加入的
CuSO4溶液时，生成氢气的速
CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的
速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是_________________________________________________________________。解析
(1)分析实验中涉及的物质：
Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生
的化学反应有两个：H2↑。
Zn＋CuSO，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋Cu4===ZnSO4＋
(2)由于Zn与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn片表面，构成铜-锌微电池，从而加快了(3)4
H2产生的速率。
种溶液中能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4，Zn＋
Ag2SO。4===ZnSO4＋2Ag
(4)根据影响化学反应速率的外界因素可知，加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的比表
4浓度不能过大，浓硫酸与面积等。注意H2SO
Zn反应不生成H2。
(5)若研究CuSOCuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除4的量不同之外，其他物质的量均相同，则最终溶液总体积相同，由
V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30 mL，
650 mL，则V
F可知，溶液的总体积均为
＝10 mL，V9＝17.5 mL。随着CuSO4的量增大，则附着在的Cu会越来越多，当
Zn片表面
4接触，Cu完全覆盖Zn片时，Zn不能与H2SO
则H2生成速率会减慢，且答案
Zn片表面的Cu为暗红色。
(1)Zn＋CuSO，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋Cu4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率
4(3)Ag2SO
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(5)①30 10 17.5
②灰黑暗红
③当加入的CuSO4超过一定量时，
Zn与溶液的接触面积
生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了
12.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·Ｌ、2 mol·Ｌ、18.4 mol·Ｌ)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学的实验报告如下表：
实验步骤
①分别取等体积的硫酸于试管中
应
②________
速率越快
2 mol·Ｌ的
反应速率Mg＞Fe，Cu不反
金属的性质越活泼，反应
－1
－1
－1－1
现象结论
(1)甲同学表中实验步骤②为
____________________________________________
____________________________________________________________________。(2)
甲
同
学
的
实
验
目
的
是
____________________________________________________________________，要得出正确的实验结论，
还需控制的实验条件是
________。乙同学
为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，定量实验。(3)
乙
同
学
在实
验
中
应
该
利用如图所示装置进行
测定的数据是
_____________________________________
_________________________________________________________
___________。(4)
乙同学完成该实验应选用的实验药品是
________________________________。
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。实验二：已知
4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O2KMnO＋
10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(5)针对上述实验现象，丙同学认为
KMnO4与H2C2O4反应放热，导致
溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。
(6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是A.硫酸钾C.二氯化锰解析
________(填字母)。
B.硫酸锰D.水
(1)要想通过实验比较法得出正确的结论，必须排除其他因
所以
素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。②中加入的Mg、Fe、Cu应该大小、形状都相同。
(2)由实验报告的内容可知甲同学的实验目的是研究反应物本身的性质与反应速率的关系，所以还需要控制的实验条件是温度相同。(3)可以通过单位时间内产生气体的多少或产生相同体积的气体所需的时间来比较化学反应速率的快慢。
(4)常温下Fe、Al遇浓H2SO4钝化且Mg和浓H2SO4反应无氢气生成，所以不能选用18.4 mol·Ｌ的浓H2SO4。
(5)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，结合本题的内容分析推测，还可能是催化剂的影响。(6)因为该反应中无答案
4为最佳答案。Cl出现，所以MnSO－
－1
(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg
温度相同
(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系(3)测定一定时间内产生气体的体积的时间)
(4)Mg(或Fe)、0.5 mol·Ｌ硫酸和2 mol·Ｌ硫酸
－1
－1
(或产生一定体积的气体所需
常温下Mg和18.4 mol·Ｌ浓硫酸反应生成SO(Fe在18.4 mol·Ｌ2；
－1
－1
浓硫酸中发生钝化)
2＋
(5)MnSO4(或Mn)的催化作用(6)B
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