重庆八中
高2022届高三上入学考试化学试题
总分：100分；考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(共14题，共42分)
1．(本题3分)化学推动社会的进步和人类的发展，下列叙述中错误的是（ ） A．高温或常用消毒剂均可使新冠病毒蛋白质变性
B．嫦娥五号将一面特制的芳纶纤维五星红旗带到月球，芳纶纤维属于有机高分子材料 C．在食品包装袋中放置盛有生石灰的透气小袋，生石灰作食品抗氧化剂和干燥剂 D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中，煤的气化属于化学变化 2．(本题3分)下列几组判断均正确的是（ ）
2①11H和1H互为同位素 ②O2和O3互为同素异形体
③和为同分异构体 ④和为同一物质
⑤和为同系物 ⑥和为芳香化合物
A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤ 3．(本题3分)下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热（﹣57.3）kJ/mol △H=2×
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
C．铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热
4．(本题3分)在恒温恒容的2L密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：
3A(g)+2B(g) ⇌ 4C(?)+2D(?)，反应5min后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压强之比为5∶4。则下列说法正确的是（ ）
A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 B．物质D的聚集状态一定是气体
C．平衡后C的物质的量浓度为0.8mol/L
D．从反应开始到平衡时用A表示的平均化学反应速率为0.24mol·L-1·min-1
5．(本题3分)如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（ ） A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B．电子流动方向为N→Y→X→M
C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne-=6nCO2↑＋24nH+
D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2(标况下) 6．(本题3分)某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2 B．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
C．该物质能够在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比1∶4 D．该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2 7．(本题3分)下列实验方法不能达到实验目的的是（ ） 证明铁钉能够发生析证明氨气易溶于水 氢腐蚀
制备乙酸乙酯
制备Fe（OH）3胶体
A B C D
8．(本题3分)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO237℃时，O2+HbCO，该反应的平衡常数K=220。HbCO
的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（ ） A．CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)c(HbCO)
c(CO)c(HbO2)B．当CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 C．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
D．将CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡逆向移动
9．(本题3分)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:1的是（ ）
A． B．
C． D．
10．(本题3分)分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（ ） A．8种
B．9种
C．12种
D．13种
11．(本题3分)有机化合物M的合成路线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①还可能生成
B．Y的分子式为C6H10Br2
C．试剂1为NaOH醇溶液 D．若用18O标记Z中的O原子，则M中一定含有18O
12．(本题3分)双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH﹣。以维生素C的钠盐（C6H7O6Na）为原料制备维生素C（C6H8O6，具有弱酸性和还原性）的装置示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a离子是OH﹣，b离子是H+
B．生成维生素C的离子方程式为C6H7O6﹣+H+═C6H8O6 C．X极的电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
D．将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率
13．(本题3分)我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法不正确的是（ ）
A．过程②吸收热量
B．过程③涉及极性键的断裂和形成
C．结合过程③，过程④的方程式为*C+*OH+5H→CH4+H2O D．整个过程中制得1mol CH4转移电子的物质的量为8mol
14．(本题3分)纳米Fe2O3在常压电解法合成氨过程中起催化作用，该电解装置如图所示。已知熔融NaOH—KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是（ ）
A．惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生还原反应 B．产生2.24LO2时，转移的电子数为0.4NA
C．惰性电极Ⅰ的电极反应为Fe2O3+3H2O-6e-=2Fe+6OH- D．生成氨气的反应为2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
第II卷（非选择题）
15．(本题14分)一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题： (1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH：CO(g)+2H2(g)mol-1 已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ·mol-1 ②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·则△H1=_____________。
(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_________________________
(3)工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气(COCl2)：Cl2(g) +CO(g)=COCl2(g) △H。向密闭容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反应速率随温度的变化如图所示。
①图中Q点的含义是___________________________，△H_________0(填“＞”或“＜”）。 ②某温度下，该反应达到平衡时c(COCl2)=0.80mol•L-1，c(Cl2)=0.20mol•L-1，则平衡体系中CO的体积分数为_______________(保留2位小数）。在该温度下，反应的平衡常数K=_________。 (4)以稀硫酸为电CO2转化为低碳
解质溶液，利用太阳能将烯烃，工作原理如图： CH3OH(g) △H1
①b电极的名称是_________。
②生成丙烯(C3H6)的电极反应式为___________________________。
16．(本题14分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4→+ MnO2 +HCl→+KCl
相对分 名称 子质量 甲苯 苯甲122 酸 实验步骤：
(1)在装有温度计、100 mL水和4.8 g(约0.03 冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，L−1的KOH标准溶液滴定，用0.01000 mol·三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。 回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈最适宜规格为______(填标号)。 A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
沸点熔点/℃ /℃ 密度溶解性 /(g·mL) −192 −95 122.4(100℃左右开始升110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 微溶于冷水，易溶于乙醇、热248 华) —— 水
(2)在反应装置中应选用____________冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______________________________。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_______________________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理________________________________________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_____________。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_________________________。 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。
A．70% B．60% C．50% D．40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中________________的方法提纯。
17．(本题15分)铵钙晶体[5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料。
(1)铵钙晶体的溶液显酸性，原因是_______________________________ (用离子方程式表示)。
(2)已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其Ksp=2.0×10-33，2≈1.414 。工业上生产铵钙的方法是以浸取磷矿石得到的粗钙(含钙、磷酸钙及)为原料制备，其生产流程为：
①在粗钙浊液中，c(Ca2+)≈0.1 mol/L，则其中c(PO43-)约为__________________ ②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
③铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)生产铵钙工厂的废水中常含有铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。
-①NO3在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应(同电极反应式)表示
______________________________
②目前常用电解法净化，工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)；
Ⅰ．阳极的电极反应为_______________________，Ⅰ室可回收的产品为___________(填名称)．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因________________________________________。
18．(本题15分)芳香烃A可用于合成药物G，路线如下：
RCH=CHNO2H2O 已知：i.RCHOCH3NO2ii.反应④为原子利用率100%的反应 (1)B的化学名称是_________________。
(2)写出反应①的化学方程式___________________________________。 (3)反应②的反应类型为_________________。 (4)物质D的结构简式为_______________________。
(5)化合物E中含氧官能团的名称是_________________。
(6)化合物F中的手性碳(连有四个不同的原子或基团的碳)的数目是_________________。 (7)含—NO2的芳香化合物X是G的同分异构体，核磁共振氢谱峰面积比为9∶1∶1∶1共有___________种。
(8)写出以HCHO、CH3NO2和CH3COOCH3制备___________。
的合成路线
参
1．C 2．A 3．B 4．B 5．C 6．B 7．A 8．B 9．C 10．C 11．C 12．D 13．C 14．D
15．-90.1kJ·mol-1 CO2
C+O2 化学平衡状态 ＜ 16.67% 20 正极
3CO2+18H++18e-→CH3CH=CH2+6H2O
16．B 球形 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 除去过量的高锰酸钾，
+2+避免在用盐酸酸化时，产生氯气 2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O MnO2
苯甲酸升华而损失 86.0％ C 重结晶 10CO2↑＋8H2O； 17．NH+4+H2O2NH4NO3
NH3•H2O+H+ 1.414×10-15 mol/L CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
-2N2↑+O2↑+4H2O 2NO3+10e-+12H+＝6H2O+N2↑ 2H2O－4e-
230～400℃＝4H++O2↑ 电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气
18．对氯甲苯或4-氯甲苯 FeCl3+Cl2 +HCl 氧化反应
CH3NO2 酯基、硝基 1 10 HCON
CH3COOCH3