2002/2003初三化学（下）总复习测试卷（三）
化学计算
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 Zn:65 Fe:56 Cu: K:39 Ca:40 Cl: P:31 Mg:24 Na:23 N:14 I:127
一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案（每小题2分，共30分） 1、下列式子中正确的是（ ）
A、Ca3(PO4)2的相对分子质量=40×3+31+16×4×2=279 B、KClO3中钾、氯、氧的质量比为39∶∶16
C、2Ca(OH)2的相对分子质量总和=2×[40+(16+1)×2]=148 D、Cu2(OH)2CO3中碳、铜、氢、氧的原子个数比是1∶2∶2∶4
2、阿斯匹林化学式为C7H6O3，是一种常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是（ ） A、它每个分子含16个原子 B、它由三种元素组成 C、各元素的质量比为：C∶H∶O=7∶6∶3 D、其相对分子质量为138 3、等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是（ ） A、5∶4 B、5∶6 C、2∶3 D、6∶5
4、当CO和CO2所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（ ） A、7∶11 B、14∶11 C、1∶2 D、11∶14
5、新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价为（ ） A、+2价 B、+3价 C、+5价 D、+6价
6、天平两边放质量和溶质质量分数均相同的稀硫酸，调至平衡，向两边的稀硫酸中各加入5g镁和锌，反应后，两边金属均无剩余，这时天平的指针（ ）
A、偏向加锌的一边 B、偏向加镁的一边 C、仍停留在原来的位置 D、无法判断 7、有一种盐酸盐，通过实验分析后，测定它含氯%，这种物质是（ ） A、NaCl B、KCl C、CaCl2 D、MgCl2
8、农业上常用质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。若现在需要200kg质量分数为15%的食盐溶液，需食盐与水的质量分别是（ ）
A、15kg、185kg B、30kg、170kg C、60kg、140kg D、20kg、180kg
9、10℃时，将不含结晶水的某固体物质w g完全溶解，刚好制成密度为d的V mL的饱和溶液，则该物质在10℃时的溶解度为（ ） A、
100W100W100WVdWg B、g C、g D、g VdVdWWVd100W10、一定温度时，某固体物质的溶解度为S g，该温度下该物质饱和溶液的溶质质量分数为P%，则（ ）
A、S＞P B、S＜P C、S=P D、无法比较 11、8 g SO3溶于92 g水中，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A、% B、8% C、% D、%
12、A、B两元素相对原子质量之比是7∶2，在它们形成的一种化合物中，A、B两元素的质量比是21∶8，则该化合物的化学式可表示为（ ） A、 A3B4 B、A2B3 C、A3B2 D、AB
13、用氢气、木炭粉、一氧化碳作还原剂，分别与质量相同的氧化铜在高温下反应，消耗H2、C、CO三种物质的质量比为（ ）
A、1∶1∶1 B、1∶3∶4 C、1∶3∶14 D、2∶1∶2
14、将20 g H2、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余气体不可能是（ ）
A、H2和N2 B、O2和N2 C、2 g N2 D、H2和O2
15、硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，硫元素质量分数为x%，则混合物中铁元素质量分数为（ ）
A、100%－x% B、（100－4x）% C、（100－3x）% D、1－2x% 二、选择题：以下各题，有1~2个符合要求的答案（每小题2分，共10分）
16、由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3∶5，则该气体可能是（ ） A、由CO或CO2单独组成的纯净物 B、由CO和CO2共同组成的混合物 C、由CO和O2 共同组成的混合物 D、由CO2和O2共同组成的混合物
17、含有少量杂质的铁56 g，与过量稀盐酸反应，放出的气体多于2 g，则其中混有的杂质可能是（ ）
A、锌 B、铜 C、铝 D、镁
18、将3 g某物质在氧气中充分燃烧生成 g CO2和 g H2O，据此可判断该物质的组成中（ ） A、只含有碳、氢两种元素 B、可能含有氧元素 C、一定含有氧元素 D、氢元素的质量分数为25%
19、在10℃时，KNO3溶解度是20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中，存在下列关系（ ） A、溶液质量∶溶质质量= 4∶1 B、溶质质量∶溶剂质量= 1∶5 C、溶液质量∶溶剂质量= 6∶5 D、溶剂质量∶溶质质量= 4∶1
20、将质量相同的①NaCl、②Na2O、③CuSO4·5H2O加到质量相同的足量水中，搅拌后所得溶液的溶质质量分数关系为（ ）
A、① = ② = ③ B、① = ③＜② C、①＞③＞② D、②＞①＞③ 三、填空题：（23~26每空2分，其余每空1分，共24分）
21、在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为________，KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为_______________，碘元素的质量分数为________，国家规定每千克食盐含碘 g，相当于每千克食盐含碘酸钾_______ g。 22、等质量的H2、O2、N2所含分子数最多的是__________，各取它们的一个分子，则质量大小的排列顺序为_________________。
23、加热时，用氢气完全还原8 g CuO，实际参加反应的氢气______g，这些氢气在标准状况下的体积约为___________（标准状况下氢气的密度为L）。
24、某氢氧化钠溶液中钠离子与水分子数之比为1∶50时，此溶液中氢氧化钠的质量分数
是_____________。
25、t℃时，将V mL密度为d g/cm，溶质质量分数为c%的某物质的溶液蒸发掉m g水，得到该物质的饱和溶液，则该饱和溶液的溶质质量分数为H2 _________，t℃时该物质的溶解
A 度是_____________。
体 B 3
26、等质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应制H2。产生H2的体 积与时间的关系如图所示，则A所代表的金属是_______，B所 代表的金属是________。
27、已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相定体积的氢气和不同体积的氧气合成水（液态），实．．右图所示，其中横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐余气体的体积，气体的体积均在同温同压下测定。试回答： （1）实线部分表示剩余的气体是____________________； （2）虚线部分表示剩余的气体是____________________；
时同数目的分子。一验数据的关系如标表示反应后剩
（3）实线与虚线的交点表示的意义是_________________；（4）反应前原有气体____mL。 四、计算题：（本大题共36分）
28、某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240 t ，问： （1）需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
（2）若现在只有上述的赤铁矿石2160 t，为确保生铁的日产量不变，需要含Fe3O4质量分数为56%的磁铁矿多少吨？
29、在100 g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液的质量为 g。 问：（1）有多少克锌参加了反应？（2）生成氢气的质量是多少？
30、甲、乙、丙、丁四位同学用铁与盐酸反应制氢气，所得相关数据记录如下（误差忽略不计）
甲 乙 丙 丁 取用稀盐酸的质量/g 加入金属的质量/g 生成氢气的质量/g 200 x 200 200 2x 400 2x 计算：（1）甲同学加入铁的质量x ； （2）盐酸的质量分数。
31、运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量的氯化钠。现取某种仅含氯化钠杂质的纯碱样品 g，全部溶解在350 g水中，再加氯化钡溶液166 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得质量为 g。 （1）求该纯碱样品的纯度； （2）求滤液中氯化钠的质量分数。
32、现有24%的钾溶液、2%的钾溶液、钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
24%钾溶液 示例 4 方案1 方案2 方案3 2%钾溶液 7 钾固体 水