金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I。③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
例4：下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A、在氧化还原反应中，甲原子失去电子数比金属乙失去电子数多 B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C、甲能跟盐酸缓慢反应放出氢气而乙跟水剧烈反应放出氢气 D、甲乙的最高价氧化物对应水化物的碱性:甲>乙
变式：甲乙两种非金属，下列能说明甲比乙的非金属性强的是
A、甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应 B、甲的最高价氧化物对应的水化物比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 C、与某金属反应时，甲原子从每个金属原子得电子数目比乙多 D、甲的单质熔沸点比乙的低 特别提醒 作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们体现在元素周期表中进行理m+m-（m+1）+（m+1）-解。如X、Y、Z、W四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有关性质，比如原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以确定出元素的相对位置为，则问题容易解决。 一般来说在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则元素的非金属性越强；单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则元素的金属性越强。故元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。 练习
1、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C、同主族元素的简单阴离子还原性增强
D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
2、元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO3n-1,则在其最低价气态氢化物中R元素的化合价为 A -(6-5n) B -(10-5n) C -(12-5n) D -(14-5n) 3、氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是 A．O，Cl，S，P B．K，Al，Ca，Ba C．Rb，K，Na，Li D．K，Mg，Al，H4、按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是
A．原子半径逐渐增大 B．非金属性逐渐减弱 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐减弱
5、下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na
6、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 ．．A．3和17 B．1和8 C．8和11 D．7和12
7、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
8、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
9、某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。下列叙述中正确的是
A．R是第ⅣA族元素 B．R的气态氢化物的化学式为RH4 C．R能形成两种氧化物RO2和RO3 D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性
+
2+
3+
+
+
3+
2+
2+
10、已知短周期元素的离子：aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C
11、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是
A．原子半径X最大，Z最小 B．非金属性X最强，Z最弱 C．气态氢化物中HX最不稳定 D．原子序数：Z>Y>X
12、元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与氢氧化钠反应 D．能与碳酸钠反应
13、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，
2
原子核内质子数是2n－1。下列有关元素X的说法中不正确的是 ．．．
A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．元素X能与某些金属元素形成化合物
14、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为
A．19 B．18 C．16 D．9
＋2－
15、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
＋2－
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
16、下表为短周期元素①~⑧的部分性质。 元素编号 元素性质 原子半径/10m 最高化合价 最低化合价 -102＋＋3－－
① 0.66 —2 ② 1.36 +2 ③ 1.23 +1 ④ 1.10 +5 —3 ⑤ 0.99 +7 —1 ⑥ 1.54 +1 ⑦ 0.70 +5 —3 ⑧ 1.18 +3 下列说法正确的是 A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 C．元素①⑥形成的化合物具有两性
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
17、用“<”或“>”回答下列问题：
（1）金属性或非金素性Na K Mg Al P Cl O S S Cl （2）酸性：H2CO3______H2SiO3 ，H2SiO3______H3PO4 H3PO4 HNO3 H2S HCl （3）碱性：Ca(OH)2___ Mg(OH)2，Mg(OH)2___ Al(OH)3 NaOH Al(OH)3 （4）气态氢化物稳定性：H2O___H2S ，H2S___HCl （5）酸性：H2SO4____H2SO3，HClO4___HClO 从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越_____ ②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越_____ ③元素的____________性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越______
④同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_______。 18、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族 ⅠA 周期 二 三 四 ① ② ⅡA ③ ④ ⅢA ⑤ ⅣA ⑥ ⅤA ⅥA ⑦ ⅦA 11 ○⑧ ⑨ 0 ⑩ (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_______________________________________________，
该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是______________________________。 (5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______和________。 ①和⑨两元素形成化合物的化学式为___________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________________。 (6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_________________。 (7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为_____，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为________。
11三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。 (8)⑧⑨○
19、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.0 nm)：
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A 0.16 ＋2 B 0.143 ＋3 C 0.102 ＋6、－2 D 0.099 －1 E 0.074 －2 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)
(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________；
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)； (5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。