庆安县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

一、选择题

1． 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ） A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 B．最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是钾 C．过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁

D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体

2． 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A．甲烷不能发生氧化反应 B．乙烯和苯均能发生加成反应 C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D．甲苯中所有原子可能处于同一平面

3． 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀恰好完全溶解（假定的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g ②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积在标准状况下为⑤与合金反应的的物质的量为

A．5项 B．4项 C．3项 D．2项 4． 下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器 B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸 5． 工业上可由乙苯生产苯乙烯：A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

，下列说法正确的是（ ）

mol mol

L mol

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D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

6． 烷烃的命名正确的是（ ）

A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷

7． 向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）的是

MgO

（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确

A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1 B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化 C．该温度下，反应的平衡常数为1.8

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

8． 【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ） A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化 C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

9． 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是

A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓产生了反应

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B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 C．由③说明浓具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓发生了反应 10．可逆反应：2NO2

2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

11．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷

12．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构） A．10 B．11 C．12 D．13

13．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g） △H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H2=+131.3kJ·mo1-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.1kJ·mol-1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能 14．下列关于SO2的叙述中不正确的是 A．可用向上排空气法收集

B．可用于漂白纸浆、草帽等 D．不能与氯化钡溶液发生反应

C．遇石蕊溶液先变红，后褪色

15．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）

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A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 16．已知在A. B. C. D.

列说法错误的是（ ）

A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较： （cAgCl）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6

18．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C．丁烷有3种同分异构体 A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 20．对常温下

的

溶液，下列叙述不正确的是 ．．．

B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D．油脂的皂化反应属于加成反应

和

条件下，

；；；；

燃烧生成水蒸气放出

热量，下列热化学方程式正确的是

17．常温下，已知： Ksp（AgCl）= 1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及Ksp [Cu（OH）2] =2×10-20。下

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

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A.

B. 加入少量C. 该溶液中由D. 与等体积

的电离出的

固体后，

是

降低

溶液混合后所得溶液显酸性

二、填空题

21．Ⅰ、一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是________ Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ①NO＋HNO3②NH3＋NO③N2O4＋H2O

N2O3＋H2O HNO2＋H2O HNO3＋HNO2

三个反应中，一定不可能实现的是______；在反应①中若消耗NO 15 g，转移电子______mol。

Ⅲ、已知Ix－和Cl2发生如下反应Ix－ ＋ Cl2 ＋ H2O ＝ Cl－ ＋ IO3－ ＋ H+若KIx（Ix－）与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。

22．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知CO（g）＋H2O（g）

H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______（选填字母）.

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（4）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是__________。

23．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验： 实验一：

利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。 A．温度计 B．秒表 C．酒精灯

（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。 实验二：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

实验序号 ① ② ③ 体积V/mL Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 10.0 8.0 6.0 2.0 2.0 2.0 4.0 4.0 4.0 时间/s 0.0 t1 2.0 t2 Vx t3 （3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。 实验三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2

＋＋I.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验： 2

①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀； ②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。

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（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

24．燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。 （1）已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） △H＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2 （g） △H＝－283kJ·mol－1

则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。

（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。

已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：

①有害气体NO的转化率为________， 0~15min NO的平均速率v（NO）=______mol/（L·min）。（保留两位有效数字）

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。 a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。

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庆安县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 B 2 B 12 C 3 A 13 D 4 B 14 C 5 AC 15 B 6 D 16 A 7 C 17 B 8 C 18 B 9 D 19 D 10 A 20 B 二、填空题 21．+5 ② 0.5 3

22．放热 增大 增大 AC 24%

23．B SO2会部分溶于水 4 t1＜t2＜t3 因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀 加入KSCN溶液，溶液变红色 淀粉溶液

24．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1； 0.027mol/（L•min） c d 向左 0.14

40%

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