有网友碰到这样的问题“在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）该反应的化”。小编为您整理了以下解决方案，希望对您有帮助：
解决方案1：
（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸未全部参加反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的硫酸．
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；
答案：
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钠溶液；
（3）H2SO4和Na2SO4；
（4）红；Na+．